Stökiometri är beräkningen av mängden ämnen som är involverade i en kemisk reaktion.Detta görs baserat på reaktionslagarna och utförs i allmänhet med hjälp av motsvarande kemiska ekvationer. Detta ord, stökiometri, kommer från grekiska: stoikheion = element och metron = mått eller mätning.
Vid kemiska reaktioner reagerar ämnen med varandra och har ursprungsprodukter i specifika proportioner. På detta sätt är det möjligt att beräkna hur mycket produkt som kommer att bildas, eller reaktionsutbytet. Om vi vill ha ett visst utbyte kan vi också beräkna hur mycket reagens som ska användas.
Genom stökiometriska beräkningar är det möjligt att göra dessa och andra specifika förhållanden. Men först och främst måste vi veta vilka proportioner som finns mellan elementen som utgör de olika ämnena. Och dessa proportioner ges av molekylära formler, procenttal och minsta eller empiriska.
Vidare är grunden för koefficienterna för varje reaktion viktlagar:
- Lag om massskydd- I ett slutet system är den totala massan av reaktanter lika med produktens totala massa;
- Lag med konstanta proportioner- Varje ämne har en konstant massandel i sin sammansättning.
Dessutom Gay-Lussac volymetrisk lag det ger oss också viktig information: om trycket och temperaturen inte förändras, har gasvolymerna som deltar i en reaktion ett förhållande av hela och små antal till varandra.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Förhållandet som visas nedan används i stökiometriska beräkningar:
1 mol ↔ 6. 1023 molekyler eller enhetsformler ↔ molmassa i g / mol ↔ 22,4 L (i CNTP*) |
* Normala temperatur- och tryckförhållanden.
Låt oss titta på ett exempel på en stökiometrisk beräkning där endast mängden materia (mol) kommer att relateras.
Exempel:Vad är mängden etylalkohol, C2H6O(1), som måste reagera för att ge 12 mol koldioxid? Tänk på detta som en fullständig förbränningsreaktion.
Balanserad ekvation:
Ç2H6O(1) + 3 O2(g) → 2CO2 (g) + 3 H2O(v)
Observera att 1 mol alkohol producerar 2 mol koldioxid, så du kan göra en enkel regel på tre för att lösa problemet:
1 mol 2 mol
x12 mol
X = 6 mol
Svar: 6 mol etylalkohol behövs för att generera 12 mol koldioxid.
Kom ihåg att det också är möjligt att relatera massa, antal molekyler och molvolym. I alla dessa fall är det dock nödvändigt att följa följande grundläggande regler:
Grundläggande regler för alla stökiometriska beräkningar.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reaktion Stoichiometry"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm. Åtkomst den 27 juni 2021.
