Tryckvariation och kemisk jämviktsförskjutning

Tänk på följande kemiska jämvikt vid konstant temperatur:

3 timmar_{2 (g)} + N_{2 (g)} NH 2 NH_{3 (g)}

Enligt Gay-Lussac är andelen volymer av gasformiga deltagare i en reaktion lika med förhållandet mellan respektive stökiometriska koefficienter. Enkelt sagt kan vi säga att antalet molekyler som finns i reaktanterna och produkterna är lika med koefficienterna i ekvationen.

I ovanstående fall har vi i reagensen 4 molekyler och i produkterna har vi 2 molekyler, vilket innebär att volymen på reagensen är större och att produkten är mindre.

Om vi ​​ökar trycket i detta system kommer balansen att flyttas mot den mindre volymen för att minska detta tryck. I fallet med den reaktion vi överväger kommer förskjutningen att ske i direkt riktning för produktbildning (NH_{3 (g)}).

Men om vi sänker trycket kommer reaktionen att röra sig mot den största volymen, vilket är motsatt riktning, för bildning av reaktanter (3 H_{2 (g)} + N_{2 (g)}).

Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)

Detta händer enligt Le Chateliers princip, som säger att störningar (som att minska eller öka trycket) orsakade i ett system i jämvikt kommer att få det att röra sig i den riktning som minimerar denna störning och justera sig själv till en ny balans.

I korthet kan vi säga följande när det gäller påverkan av tryckvariation på kemisk jämvikt:

I fallet med reaktioner där volymen av reaktanterna är lika med volymen av produkterna ändras inte den kemiska jämvikten.

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Variation av tryck och förskjutning av kemisk balans"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.