Molalitet är förhållandet mellan mängden materia i en löst substans (i mol - n1) med massan i kg av lösningsmedlet (m2).
Symbolen för molalitet är vanligtvis W och det kan beräknas med följande formel:
W = Nej1
m2
Molalitet kan också kallas koncentration i kvantitet materia per massa eller molal koncentration.
Mind Map - Mol
* För att ladda ner tankekartan, Klicka här!
Se ett exempel på hur du utför denna beräkning:
”Beräkna molaliteten för en lösning som framställdes genom att lösa 126,0 g salpetersyra (HNO3) i 2,0 liter vatten, vars densitet är lika med 1,0 g / ml. Molmassan av salpetersyra är lika med 63,0 g / mol. ”
Först måste vi hitta värdena på n.1 och av m2:
Nej1 = m1
M1
Nej1 = 126,0 g
63,0 g / mol
Nej1 = 2,0 mol
Vi kan ta reda på värdet på lösningsmedelsmassan (m2) genom densitetsformeln:
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
d = m → m = d. v → m2 = (1,0 g / ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g eller 2,0 kg vatten
v
Nu kan vi ersätta värdena i molalitetsformeln:
W = Nej1
m2
W = 2,0 mol
2,0 kg
W = 1,0 mol / kg eller 1,0 mol
I fall där det finns 0,1 mol löst eller mindre upplöst i 1 liter lösning kommer molalitetsvärdet att vara praktiskt taget lika med molaritetsvärdet (eller koncentrationen i mol / L).
För närvarande används denna mängd praktiskt taget inte, men eftersom dess formel inte involverar värdet på volymen på lösning, som kan variera med temperatur, är det mycket användbart att använda när temperaturen i lösningen i fråga variera. Det kan också vara användbart vid studier av kolligativa egenskaper.
* Mind Map av mig Diogo Lopes
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Molalitet"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/molalidade.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.
