Enligt Arrhenius, baser är ämnen som, när de löses i vatten, lider av fenomenet dissociation, där frisättningen av katjoner och anjoner inträffar. Detta händer för att de är joniska, det vill säga de har joner i sin konstitution.
Vid dissociation frigör en bas alltid en annan katjon än hydronium (H+och en hydroxylanjon (OH-). Den frisatta katjonen tillhör gruppen metalliska element, med undantag av ammonium (NH4+).
formen av representerar en dissociation det är genom en ekvation. I allmänhet är Basdissociationsekvationer har alltid följande parametrar:
reagensbas märkt aq (vattenhaltig);
pil.
produkt med vilken katjon som helst (Y+) och en anjon (OH-)
YOH(här) → Y+(här) + OH-(här)
Se några exempel:
Exempel 1: Silverhydroxid (AgOH)
Det är en bas som har silvermetallen (Ag) associerad med hydroxidgruppen (OH). När det tillsätts till vatten (aq) inträffar det frigöring (dissociation) av silverkatjonen (Ag1+ - denna laddning beror på närvaron av en hydroxylgrupp (OH) i basformelnoch en hydroxylanjon (OH-). Så vi kan skriva dissociationsekvationen enligt följande:
AgOH(här) → Ag+(här) + 1 åh-(här)
Exempel 2: Radiumhydroxid [Ra (OH)2]
Det är en bas som har metallradium (Ra) associerat med hydroxidgruppen (OH). När den tillsätts till vatten (aq) sker frisättningen (dissociation) av radiokatjonen (Groda2+ - denna laddning beror på närvaron av två hydroxylgrupper (OH) i basformeln) det är från två mol av hydroxylanjonen (OH-). Så vi kan skriva dissociationsekvationen enligt följande:
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Ra (OH)2 (här) → Ra2+(här) + 2 åh-(här)
Exempel 3: Kobolt III-hydroxid [Co (OH)3]
Det är en bas som presenterar koboltmetallen (Co) associerad med hydroxigruppen (OH). När den tillsätts till vatten sker frisättning (dissociation) av koboltkatjonen (Med3+- denna laddning beror på närvaron av tre hydroxylgrupper (OH) i basformeln) det är från tre mol av anjonen (OH-). Så vi kan skriva dissociationsekvationen enligt följande:
Co (OH)3(här) → Co3+(här) + 3 åh-(här)
Exempel 4: Tennhydroxid IV [SnOH)4]
Det är en bas som har tennmetallen (Sn) associerad med hydroxigruppen (OH). När den tillsätts till vatten sker frisättning (dissociation) av tennkatjonen (Sn4+ - denna laddning beror på närvaron av fyra hydroxylgrupper (OH) i basformeln) det är från fyra mol av anjonen (OH-). Så vi kan skriva dissociationsekvationen enligt följande:
Sn (OH)4(här) → Yn4+(här) + 4 åh-(här)
Exempel 5: Arsenikhydroxid V [As (OH)5]
Det är en bas som har metallarsen (As) associerad med hydroxidgruppen (OH). När den tillsätts till vatten sker frisättningen (dissociation) av arsenikatjonen (På5+, beror denna laddning på närvaron av fem hydroxylgrupper (OH) i basformeln) det är från fem mol av anjonen (OH-). Så vi kan skriva dissociationsekvationen enligt följande:
Åh ja)5 (här) → Den5+(här) + 5 åh-(här)
Av mig Diogo Lopes Dias
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
DAGAR, Diogo Lopes. "Basdissociationsekvationer"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.
Kemi
Dissociation and Ionization, Italian Scientist Volta, Electric Current, Swedish Physical Chemist Svant August Arrhenius, Theory of Arrhenius, positiva joner, katjoner, negativa joner, anjoner, kaustisk soda, bordssalt, polära molekyler, dissociation jonisk,
Basnomenklatur, vattenlösning, jonisk dissociation, katjon, anjon, natriumhydroxid, aluminiumhydroxid, järnhydroxid, kopparhydroxid, järnhydroxid, kalciumhydroxid.