Natriumklorid (bordssalt)

O natriumklorid (bordssalt) är det salt vi använder i vårt dagliga liv för att salta handgjorda eller bearbetade (industrialiserade) livsmedel. Det är ett ämne som också finns i olika naturliga livsmedel som vi konsumerar dagligen, såsom frukt, grönsaker, baljväxter, frön etc.

I denna text kommer du att veta allt om detta viktiga ämne för människans vardag:

definitionen

Natriumklorid tillhör den oorganiska funktionen hos salter och består av föreningen av natriumkatjonen (Na⁺) det är anjon cdäroreto (Cl^-) genom a jonbindning.

b) Kemiska egenskaper

Natriumklorid bildas av två kemiska element:

→ Natrium (Na):

• tillhör familjen av metaller (som lätt kan bilda katjoner) alkaliska (AI);

• har en elektron i valensskalet;

• har atomnummer lika med 11;

• har hög elektropositivitet (förmåga att förlora elektroner).

→ Klor (Cl)

• tillhör familjen halogener (VIIA);

• det är en icke-metall (det är därför det blir en anjon så lätt);

• har sju elektroner i valensskalet;

• har atomnummer lika med 17;

• har hög elektronegativitet (förmåga att få elektroner).

Eftersom de två kemiska grundämnena som bildar natriumklorid är närvarande, är det hög elektropositivitet och hög elektronegativitet, mellan dem finns en jonbindning (etablerad mellan atomer med en tendens att förlora och vinna elektroner).

Den kemiska strukturen hos natriumklorid består av en enda kloranjon (grön sfär), som samverkar med sex natriumkatjoner (blå sfärer), vilket kan ses i strukturen nedan:

Representation av kristallstrukturen av natriumklorid

c) Fysiska egenskaper

• Fusionspunkt:

Natriumklorid kan omvandlas från fast tillstånd till flytande tillstånd vid en temperatur av 801 ^OÇ.

• Kokpunkt:

Natriumklorid kan omvandlas från en vätska till ett gasformigt tillstånd vid en temperatur av 1465 ^OÇ.

• Polaritet

Eftersom det är ett ämne som har sitt ursprung i en jonbindning, det vill säga, eftersom det är en jonförening, är natriumklorid polärt.

• Vattenlöslighet

Vi kan lösas upp i 1 liter vatten vid 25 ^OC, upp till 359 gram natriumklorid.

• Löslighet i andra lösningsmedel:

Eftersom natriumklorid är en polär förening kan den inte lösas i något lösningsmedel av icke-polär natur, såsom olja.

• Densitet:

Densiteten av natriumklorid är 2.165 g / ml, därför är den tätare än vatten, som har en densitet som är lika med 1 g / ml.

• Elektrisk konduktivitet:

Eftersom det är en jonförening kan natriumklorid leda en elektrisk ström endast när:

• Det är i sitt smälta tillstånd, det vill säga flytande;

• Upplöst i vatten.

d) Metoder för att erhålla

Natriumklorid kan erhållas fysiskt eller kemiskt:

1^O) Bli fysisk:

• fraktionerad kristallisation

Natriumklorid erhålls genom att avdunsta vatten från haven.

• underjordiska gruvor

Det extraheras i gruvor med hjälp av gruvtekniker.

• underjordiska insättningar

Det extraheras från djupa underjordiska avlagringar genom att lösa sig i vatten (saltet som finns i avsättningen löses upp) och därefter pumpas.

2^O) Erhåller kemiskt

• syntesreaktion

Natriumklorid kan erhållas från den kemiska reaktionen vid syntes (enkla ämnen ger upphov till en sammansatt substans) mellan klorgas och metalliskt natrium:

2 in_(s) + Cl_{2 (g)} → 2 NaCl_(s)

• Neutraliseringsreaktion:

Ett annat sätt att erhålla natriumklorid kemiskt är genom neutraliseringsreaktionen mellan saltsyra och natriumhydroxid, där vi bildar salt och vatten:

HCl₍₁₎ + NaOH_(här) → NaCl_(här) + H₂O₍₁₎

e) Människans betydelse

Natriumklorid i sig har ingen funktion i människokroppen, men när det dissocieras till natriumkatjoner (Na⁺och kloranjoner (Cl^-), har var och en av dessa två joner flera viktiga funktioner för vår kropp. Se några av dessa funktioner:

→ Funktioner hos natriumkatjonen (Na⁺)

• Förhindrar blodproppar;

• Bekämpar bildandet av njure och gallstenar;

• Deltar i regleringen av kroppsvätskor;

• Deltar i regleringen av blodtrycket.

→ Funktioner hos kloridanjonen (Cl^-)

• Deltagande i bildandet och sammansättningen av magsaft (saltsyra - HCl);

• Deltagande i bildandet av bukspottkörteln juice.

f) Skador på människokroppen

Överdriven konsumtion av natriumklorid kan orsaka följande skador på människor:

→ Skador orsakade av överskott av natriumkatjoner i kroppen:

• Ökad sårläkningstid

• Ökad förekomst av kramper;

• Ökat blodtryck

• Njuröverbelastning;

• Ökad vätskeretention i kroppen.

→ Skador orsakade av överskott av kloranjoner i kroppen:

• förstörelse av vitamin E;

• Minskad jodproduktion i kroppen.

g) Andra tillämpningar

Förutom att användas för att salta mat kan natriumklorid också användas i följande situationer:

• Schampoproduktion;

• Pappersproduktion;

• Produktion av Natriumhydroxid (NaOH);

• Produktion av tvättmedel;

• Tvålproduktion;

• Snösmältning på ställen som lider av snöstormar;

• Produktion av metalliskt natrium;

• Produktion av klorgas;

• I isotonik för kroppselektrolytbyte;

• I nasala avsvällande medel;

• Produktion av saltlösning; bland andra applikationer.

Av mig Diogo Lopes Dias