Beräkning av atommassa

O beräkning av atomisk massa för ett element är den matematiska resurs som används för att bestämma massvärdet som finns i det periodiska systemet för vart och ett av de befintliga kemiska elementen. I allmänhet att utföra beräkning av atommassamåste vi känna till följande variabler av kemiskt element:

• Elementisotoper;

• Massnummer för varje isotop av elementet;

• Procent av varje isotop av elementet i naturen.

Beräkningen av atommassan av väte, till exempel, utfördes baserat på följande data:

• Presenterar protiumisotoperna (H¹), deuterium (H²tritium (H³);

• Massorna av dessa isotoper är 1, 2 respektive 3;

• Andelen Protium i naturen är 98,9%;

• Andelen deuterium i naturen är 0,09%;

• Andelen tritium i naturen är 0,01%.

Matematisk standard för beräkning av atommassa

Att genomföra beräkning av atommassa av vilket kemiskt element som helst måste vi använda följande matematiska mönster:

• 1^O: multiplicera massantalet för varje isotop med dess procent;

• 2^O: lägg till alla resultat som hittades i det första steget multiplikationer;

• 3^O: dela den hittade summan med 100.

M.A. = massnummer.procent + massnummer.procent
100

Mind Map: Atomic Mass

* För att ladda ner mind map i PDF, Klicka här!

Exempel på beräkning av atommassa

⇒ 1: a exemplet: Beräkning av svavelens atommassa.

Procentandel och massdata för svavelisotoper

Tabellen tillhandahåller massantalet och procentandelen av varje svavelisotop i naturen. För att utföra beräkningen av atommassan, gör bara följande steg:

1^O Steg: multiplicera massantalet för varje isotop med värdet av dess överflöd.

• Svavel - 32 (S³²)

s³² = 32.95

s³² = 3040

• Svavel - 33 (S³³)

s³³ = 33.0,8

s³³ = 26,4

• Svavel - 34 (S³⁴)

s³⁴ = 34.4,2

s³⁴ = 142,8

2^O Steg: lägg till de värden som finns i multiplikationerna av massantalet och isotopens överflöd.

Summa = S³² + S³³ + S³⁴

Summa = 3040 + 26,4 + 142,8

Summa = 3209,2

3^O Steg: beräkna atommassan genom att dela summan av resultaten som hittats med 100:

M.A. = Belopp
100

M.A. = 3209,2
100

M.A. = 32,092 u

⇒ 2: a exemplet: Ett givet kemiskt grundämne (D) har tre isotoper, vars massantal är:

³⁰D ³²D ³⁴D

Att veta att atommassan för detta element är 32,20 u och att det finns 20% av isotopen ³²D i naturen, vad är värdet av andelen andra isotoper?

Uttalandet ger massnummer, atommassa och procent av en av isotoperna. För att bestämma procentandelen av andra isotoper måste vi utföra följande steg:

1^O Steg: bestäm procentandelen av varje isotop.

• Isotop - 30 (DS³⁰)

DS³⁰ = 30.x

DS³⁰ = 30x

• Isotop - 32 (DS³²)

DS³² = 32.20

DS³² = 640

• Isotop - 34 (D³⁴)

DS³⁴ = 34.y

DS³⁴ = 34 år

2^O Steg: använd alla data som finns i det matematiska uttrycket för att beräkna atommassan.

M.A. = massnummer.procent + massnummer.procent
100

32,2 = 30x + 640 + 34y
100

32,2.100 = 30x + 640 + 34y
100

3220 - 640 = 30x + 34y

30x + 34y = 2580

x = 2580 - 34 år
30

3^O Steg: använd ovanstående uttryck från följande resonemang:

Andel isotop 1 + Andel isotop 2 + Andel isotop 3 = 100%

x + 20 + y = 100

x + y = 100 - 20

x + y = 80

x = 80 - y

2580 - 34 år = 80-y
30

2580 - 34y = 30. (80-y)

2580- 34 år = 2400 - 30 år

2580 - 2400 = 34y-30y

4y = 180

y = 80
4

y = 45%

4^O Steg: beräkna procentvärdet för x i uttrycket som konstruerats i det tredje steget.

x + y = 80

x + 45 = 80

x = 80 - 45

x = 35%

Av mig Diogo Lopes Dias

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm