Dubbla utbytesreaktioner mellan salt och bas

dubbla utbytesreaktioner mellan salt- och bas är ett kemiskt fenomen där ett oorganiskt salt interagerar med en oorganisk bas, med ursprung obligatoriskt ett nytt salt och en ny bas, som vi kan se i ekvationen som representerar processen nedan:

Anmärkning: Den oorganiska basen har en metall- eller ammoniumkatjon kopplad till hydroxylgruppen (OH) och det oorganiska saltet har vilken katjon som helst (skiljer sig från hydronium-H⁺) och vilken anjon som helst (utom hydroxid-OH^-).

YX + AOH → AX + YOH

Som vi kan se i denna ekvation är saltkatjonen (Y⁺interagerar med hydroxigruppen (OH^-) av basen och bildar den nya basen, medan katjonen (A.⁺) av basen samverkar med anjonen (X^-) av saltet, vilket ger upphov till det nya saltet.

Vi kan bara uppfatta visuellt, det vill säga med blotta ögat, att a dubbel utbytesreaktion mellan salt och bas uppstår när en eller flera produkter, bland följande alternativ, bildas:

• Praktiskt taget olösligt salt (se tabell över löslighet för salter vrål);

Tabell som visar kriterierna för löslighet eller inte för salter

• Praktiskt taget olösliga baser, som inte bildas av metaller från IA och IIA;

• Ammoniumhydroxid (NH₄OH), bas som kännetecknas av instabilitet och därmed omvandling till vatten och ammoniakgas:

NH₄OH → H₂O + NH₃

Om ingen av ovanstående produkter har sitt ursprung är det vi ser i slutet av reaktionen en homogen blandning, det vill säga som om reaktionen inte hade inträffat. Nedan följer några exempel på dubbel utbytesreaktioner mellan salt och bas.

1: a Exempel: Reaktion mellan kalciumhydroxid [Ca (OH)₂] det är aluminiumsulfat [Al₂ (ENDAST₄)₃].

I denna dubbla utbytesreaktion mellan salt och bas:

• Aluminium katjon (Al⁺³interagerar med hydroxidanjonen (OH^-bildar aluminiumhydroxid, som är en praktiskt taget olöslig bas, eftersom aluminium inte tillhör IA-familjen;

• Kalciumkatjon (Ca⁺²interagerar med sulfatanjon (SO₄^-2bildar kalciumsulfatsaltet (CaSO₄), vilket är ett praktiskt taget olösligt salt, eftersom sulfat endast bildar lösligt salt med magnesium, bland elementen i IIA-familjen.

1 Al₂ (ENDAST₄)₃ + 3 Ca (OH)₂ → 3 Fall₄ + 2 Al (OH)₃

Eftersom både saltet och basen som bildas i denna reaktion är praktiskt taget olösliga kan vi säga att reaktionen sker visuellt.

Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)

2: a Exempel: Reaktion mellan guldhydroxid III [Au (OH)₃] och kaliumfosfat [K₃DAMM₄].

I denna dubbla utbytesreaktion mellan salt och bas:

• Kaliumkatjon (K⁺interagerar med hydroxidanjonen (OH^-bildar kaliumhydroxid, som är en löslig bas, eftersom kalium tillhör IA-familjen;

• Guldkatjon III (Au⁺³interagerar med fosfatanjonen (PO₄^-3bildar guldfosfatsaltet III (AuPO₄), som är ett praktiskt taget olösligt salt, eftersom fosfatet endast bildar lösligt salt med elementet i IA-familjen eller med ammonium-NH₄⁺.

1K₃DAMM₄ + 1 Au (OH)₃ → 1 AuPO₄ + 3 KOH

Eftersom saltet är praktiskt taget olösligt i denna reaktion kan vi säga att reaktionen sker visuellt.

3: e exemplet: Reaktion mellan natriumhydroxid [NaOH] och ammoniumcyanid [NH₄CN].

I denna dubbla utbytesreaktion mellan salt och bas:

• Ammoniumkatjon (NH₄⁺interagerar med hydroxidanjonen (OH^-bildar ammoniumhydroxid, som är en löslig bas, men instabil eftersom den omvandlas till H-vatten₂O och ammoniak-NH₃;

• Natriumkatjon (Na⁺interagerar med cyanidanjon (CN^-bildar natriumcyanidsaltet (NaCN), som är ett lösligt salt, eftersom cyaniden endast bildar ett lösligt salt med elementet i IA-familjen eller med ammonium-NH₄⁺.

1 NH₄CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH₄åh

eller

1 NH₄CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH₃ + H₂O

Eftersom basen som bildas i denna reaktion är ammoniumhydroxid, som är instabil, kan vi säga att reaktionen sker visuellt.

4: e exemplet: Reaktion mellan litiumhydroxid [LiOH] och natriumsulfid [Na₂S].

I denna dubbla utbytesreaktion mellan salt och bas:

• Natriumkatjon (Na⁺interagerar med hydroxidanjonen (OH^-bildar natriumhydroxid, som är en löslig bas, eftersom natrium tillhör IA-familjen;

• Litiumkatjon (Li⁺interagerar med sulfidanjonen (S^-2bildar litiumsulfidsaltet (Li₂S), som är ett lösligt salt, eftersom sulfiden endast bildar lösligt salt med IA-familjelementet eller med NH-ammonium₄⁺.

1 tum₂S + 2 LiOH → 2 NaOH + 1 Li₂s

Eftersom i denna reaktion både saltet och den bildade basen är lösliga kan vi säga att reaktionen visuellt inte sker.

Av mig Diogo Lopes Dias

Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:

DAGAR, Diogo Lopes. "Dubbla utbytesreaktioner mellan salt och bas"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca-entre-sal-base.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.