Periodična tabela prikazuje elementarno podobnost in prek nje je mogoče poznati lastnosti elementa na podlagi člana, ki pripada isti družini ali skupini. Oglejte si 2. skupino periodnega sistema in ugotovite, zakaj se člani nahajajo tesno skupaj:
Konfiguracija elektronike atomskega števila elementov
4 B in 2 s2
12 mg 3 s2
20 Ca 4 s2
38 G. 5 s2
56 Ba 6 s2
88 Ra 7 s2
Opomba: Ta nastavitev je enaka zadnji podnivoji, ki je sprejela elektrone.
Skupino 2 A, imenovano tudi Zemeljska alkalna družina, sestavljajo kovine z elektronsko distribucijo, ki se konča na podnivojih2. Čeprav so atomska števila elementov različna, je število elektronov v valentni lupini enako in ustreza 2. Elektronske konfiguracije teh elementov so podobne in zato kemično podobne, to nas vodi k Periodičnemu zakonu:
"Fizikalne in kemijske lastnosti elementov so občasne funkcije njihovih atomskih števil."
struktura tabele
V tabeli so elementi razporejeni vodoravno v številčnem zaporedju glede na atomska števila, kar ima za posledico videz sedmih vodoravnih črt (ali pik). Vsako obdobje, razen prvega, se začne s kovino in konča s plemenitim plinom. Obdobja se razlikujejo po dolžini, pri čemer imajo nekatera samo dva elementa (kratko obdobje), druga pa že 32 elementov (dolga obdobja).
Skupine ustrezajo navpičnim črtam, ki so bile razvrščene na podlagi podobnih struktur zunanjega sloja (kot v primeru skupine 2). V nekaterih od teh skupin so elementi po svojih lastnostih tako tesno povezani, da jih imenujemo družine, na primer skupina 1 A je družina alkalnih kovin.
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm
