Nox v kompleksnih konstrukcijah in srednji Nox. Izračun povprečne št

Nox (oksidacijsko število) je naboj, ki ga element pridobi pri tvorbi ionske vezi, ali delni značaj, ki ga pridobi pri izdelavi kovalentne vezi.

Besedila "Koncept oksidacijskega števila (NOx)«In» Določanje oksidacijskega števila (Nox) «prikazujeta, kako izračunati Nox enostavnejših snovi. Vendar obstajajo primeri bolj zapletenih struktur, kot so organske spojine, ki imajo več atomov istega elementa, ki je na različne načine povezan med seboj ali z drugimi kemičnimi elementi.

Organske spojine običajno sestavljajo ogljik in vodik, zelo pogosti pa so tudi kisik in dušik. Ker imajo v svojih strukturah več atomov ogljika, ima vsak od njih različen Nox, odvisno od elementov, s katerimi so povezani.

Na primer, poglejmo, kako določiti vsebnost Nox za vsako ogljiko v strukturi glukoze spodaj:

OH OH OH H OH O 
│ │ │ │ │ ║
H─C─C─C─C─C─C
│ │ │ │ │ │
H H H H H H

Najprej oštevilčimo ogljike, da jih ločimo, začenši z ogljikom na koncu, ki tvori dvojno vez s kisikom, to je ogljikom v karbonilni skupini:

OH OH OH H OH O 
│ │ │ │ │ ║
H─C⁶ ─C⁵ ─C⁴ ─C³ ─C² ─C¹
│ │ │ │ │ │
H H H H H H

Upoštevajte, da je ogljik 1 vezan na vodik, kisik in drug ogljik, kot je prikazano spodaj. Vendar njegova vez z drugim ogljikom ne vpliva na njegov Nox, saj imata oba enako elektronegativnost.

O → Nox = -2
║
Dz ─C¹→ Nox = x
│
H → Nox = +1

Na klic Ç in H, ogljik je bolj elektronegativen kot H, od njega sprejema elektron. V primeru klica Ç in O, kisik je najbolj elektronegativen, saj iz ogljika odstrani dva elektrona. Tako bo Nox tega ogljika podan z upoštevanjem skupnih izgub in dobičkov elektronov, to je, če je dobil en elektron in izgubil dva, je njegov Nox enak +1.

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

Zdaj pa poglejmo ogljikovo številko 2:

oh → Nox = -1
│
dz ─C² ─C¹
│
H → Nox = +1

Ta ogljik je prejel elektron iz H in izgubil elektron v hidroksil (OH); s tem je vaš nastali Nox enak nič.

Upoštevajte, da ogljiki 3, 4 in 5 tvorijo popolnoma enake vezi kot ogljik 2; tako da je tudi njihov Nox enak nič. Še vedno je treba odkriti Nox ogljika 6:

oh → Nox = -1
│
Ç⁵ ─C⁶ ─ H→ Nox = +1
│
H → Nox = +1

Ker od vsakega H prejme en elektron, gre torej za dva sprejeta elektrona; in izgubi elektron za OH, njegov Nox je enak -1.

Če želimo izračunati srednja št ogljika v glukozi, samo dodajte ves Nox in delite s količino ogljika, kot je prikazano spodaj:

Šest ogljikovih škropov → C⁶ ─C⁵ ─C⁴ ─C³ ─C² ─C¹
-1 0 0 0 0 +1 

Srednji Nox → (-1) + (0) + (+1) = nič
6

Kaj pa, če ne vemo zgradbe spojine, kako bomo določili Nox?

V tem primeru ni mogoče določiti Nox za vsakega od elementov, je pa mogoče določiti povprečni Nox iz molekulske formule. Oglejte si, kako se to naredi z molekulsko formulo same glukoze (C₆H₁₂O₆):

Ç₆ H₁₂ O₆
6x + 12. (+1)+ 6. (-2) = 0
6x + 12 -12 = 0
6x = 12 - 12
x = 0

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Nox v kompleksnih konstrukcijah in srednji Nox"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nox-estruturas-complexas-nox-medio.htm. Dostopno 28. junija 2021.