Ogljik ima v svoji valentni lupini štiri elektrone, kar pomeni, da lahko tvori štiri vezi, zato se lahko pridruži drugim atomom. kot: H, O, N, Cl. Ta lastnost, ki jo ima ogljik, pojasnjuje raznolikost organskih spojin, ki obstajajo v naravi, zato je rečeno, da ogljik je tetravalent.
Leta 1874 sta Van't Hoff in Le Bel ustvarila prostorski model za ogljik. Ta model je imel ogljikove atome, ki so jih predstavljali pravilni tetraedri, pri čemer je ogljik zasedel središče tetraedra in njegove štiri valence ustrezajo njegovim štirim ogliščem.
Prostorska formula ogljika.
V tem modelu so bile različne vrste vezi, ki se pojavijo med atomi ogljika, predstavljene na naslednji način:
The) preprosta povezava - tetraedri so povezani z ogliščem (enojna vez);
b) dvojna vez - tetraedre združita dve točki (rob);
c) Trojna povezava - tetraedre združujejo tri oglišča (ena ploskev);
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Razvoj atomskega modela je pokazal, da ima atom jedro in elektrosfero, kar je omogočilo nastanek novih modelov za razlago vezi ogljika: leta 1915 je Lewis predstavil nov predlog za vezavo atomov ogljik. Po Lewisu so atomi povezani z elektronskimi pari v valentni plasti. Ta predstavitev se je imenovala Lewisova elektronska formula, vrsta vezi, v kateri se atomi povezujejo prek elektronskih parov, pa je znana kot kovalentna vez.
Lewisova elektronska formula
Velika večina organskih molekul je tridimenzionalnih, zato je treba uporabiti modele, ki ne kažejo le strukture, temveč tudi geometrijo. Zato je prostorska formula primernejša za razumevanje strukture ogljika.
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Brazilska šolska ekipa
Organska kemija - Kemija - Brazilska šola
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
SOUZA, Líria Alves de. "Ogljikove strukturne formule"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm. Dostopno 28. junija 2021.