Aluminijev sulfat. Značilnosti aluminijevega sulfata

Ti solina splošno ima neposreden ali posreden velik pomen v vsakdanjem življenju ljudi. V mnogih izdelkih, ki jih uporabljamo doma, so prisotne te snovi, ki spadajo v kemijo anorganske ali so celo povezane s proizvodnjo ali nego drugih materialov, ki jih imamo dostop.

Primer je obdelana voda, ki jo zaužijemo doma, med obdelavo gre skozi faze in v eni od teh faz se uporablja sol. Sol, uporabljena v ta namen, je aluminijev sulfat, njegovo kemijsko formulo predstavlja Al₂(SAMO₄)_3, kot skupina SO₄ poklical sulfat in Al simbol elementa aluminij.

Kot sol je Aluminijev sulfat ima več značilnosti, ki jih imajo tudi drugi predstavniki te anorganske skupine, kot so:

• je ionska

• trpeti disocijacija v vodi

• je trdna pri sobni temperaturi

• ima slan okus

Njegove posebne značilnosti so:

• je bela

• je topen v vodi, njegova topnost pa je 870 g / L

• ima tališče 770 ^OÇ

• ima vrelišče: se ne uporablja,

• njegova gostota je 2,672 g / ml

V stiku z vodo se raztopi in podvrže procesu disocijacija, predstavljen z naslednjo enačbo:

Al₂(SAMO₄)₃ → 2 Al⁺³_(tukaj) + 3 SO₄^-2_(tukaj)

Proizvodnja te soli vključuje kemične procese, to pomeni, da je njena proizvodnja odvisna od pojavov (kemijske reakcije) posebne kemikalije. Dva primera metod pridobivanja sta:

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

• Nevtralizacijska reakcija

Reakcija pri katerem kislina reagira z bazo in tvori sol in vodo. Takrat aluminijev hidroksid reagira z žveplovo kislino in tvori aluminijev sulfat in tudi vodo. Enačba, ki predstavlja postopek, je:

3 ure₂SAMO₄ + 2 Al (OH)₃ → Al₂(SAMO₄)₃ + 6 H₂O

• Enostavna reakcija izmenjave

Reakcija, pri kateri preprosta snov reagira s spojino. Za to damo žveplovo kislino v prisotnost kovinskega aluminija in tvorimo aluminijev sulfat in vodikov plin.

3 ure₂SAMO₄ + 2 Al_(s)→ Al₂(SAMO₄)₃ + 6 H_{2 (g)}

Pomembnost poznavanja te soli je posledica dejstva, da se pogosto uporablja v flokulacijskem postopku čiščenja pitne vode. Ima značilnost lepljenja trdnih nečistoč v suspenziji, prisotnih v vodi, zaradi česar je postopek prelivanja lažji in učinkovitejši.

Kraj uporabe aluminijevega sulfata v domovih

vašo uporabo domače nekateri ljudje izvajajo predvsem za zdravljenje vode v bazenu, vendar se je doma treba izogibati tako, da zamenjate pH vode in dejstvo, da ta sol lahko povzroči:

• draženje kože

• draženje sluznice

• pri vdihavanju lahko opeče dihalne poti

• če ga zaužijemo, lahko opeče požiralnik, želodec itd.

Jaz, Diogo Lopes Dias

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

DNI, Diogo Lopes. "Aluminijev sulfat"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Dostopno 28. junija 2021.

Jonske spojine: opredelitev in glavne značilnosti

Jonske spojine, glavne značilnosti ionskih spojin, vezava med ioni, dokončen prenos elektronov, elektrostatične privlačne sile med ioni, negativnimi in pozitivnimi ioni, anioni, kationi, ionska vez, molekularna struktura on