Lewisova elektronska formula. Lewisova elektronska formula

Ameriški kemik Gilbert N. Lewis (1875-1946) je predlagal pravilo okteta, ki pravi:

"Atomi različnih elementov vzpostavljajo kemične vezi, dajejo, sprejemajo ali delijo elektrone, da pridobijo elektronsko konfiguracijo plemeniti plin, to je z 8 elektroni v zadnji lupini (ali z dvema elektronoma v primeru atomov, ki imajo samo eno elektronsko lupino, kot se vodik). "

Leta 1916 je Lewis predlagal, da bi elementi, ki sestavljajo oktet ali duet, ostali stabilni molekularne snovi izvedemo delitev parov elektronov. Te snovi tvorijo samo atomi vodik, nekovine in polkovine, vsi z težnja po sprejemanju elektronov. Zato nihče od njih ne more podariti nobenega elektrona (kot se to zgodi pri kovinah v ionskih vezah), ampak vsak mora prejeti, zato svoje elektrone deli s kovalentno vezjo oz molekularno.

Tako je Gilbert Lewis predlagal način predstavitve kovalentne ali molekularne vezi, ki je postala znana kot Lewisova formula. Kličejo jo tudi elektronska formula ali še, Lewisova elektronska formula, ker je njegova glavna značilnost, da je

prikazuje elektrone v valentni lupini vsakega atoma in tvorbo elektronskih parov.

Vsak elektron je predstavljen s piko., ki obkroža simbol ustreznega kemičnega elementa. Okoli elementa so samo elektroni valentne lupine.

Kot je prikazano v spodnji tabeli, če želite vedeti količino elektronov v valentni lupini, samo poznajte družino periodnega sistema:

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

V Lewisovi formuli vsak skupni elektronski par predstavlja kemično (kovalentno) vez, kjer se elektroni srečujejo v območju elektrosfere, ki je skupno vsakemu paru atomov, ki so povezani. Zato so v predstavitvi postavljeni drug ob drugem.

Na primer, ugotovimo, kaj je Lewisova formula za vodikov plin, katerega molekulska formula je: H₂.

Vsak atom vodika ima v valenčni lupini le en elektron, saj ta element spada v družino 1 Periodnega sistema. Vsak mora prejeti še en elektron, da bo stabilen, z dvema elektronoma v K elektronski lupini. Tako si delita elektrone in oba dobita dva. Poglej:

To je Lewisova formula za molekulo vodikovega plina.

V elektronski lupini ima kisik šest elektronov, zato mora vsak sprejeti še dva elektrona, da bo stabilen z osmimi elektroni. Zato je Lewisova formula za molekulo kisika:

Glejte, da obstajata dve povezavi, saj sta dva skupna para.

 Spodaj si oglejte druge primere elektronskih formul molekulskih snovi:

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Lewisova elektronska formula"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-eletronica-lewis.htm. Dostopno 28. junija 2021.

Formule strukturnih ogljikov

Carbonova prostorska formula, Lewisova elektronska formula, ravninska struktura, elektronski pari, vez kovalentna, valentna plast, razvoj atomskega modela, molekulska formula, strukturna formula, formule tridimenzionalni.

kemijske formule

Kemijske formule, ravna strukturna formula, Couperjeva strukturna formula, trojna vez, plin dušik, elektronska formula, Lewisova formula, molekularna formula, enojna vez, dvojna vez, plin ogljikov.