zakoni o teži so posplošitve o množicah vseh udeležencev (reagentov in produktov) v kemijski reakciji. Na splošno lahko kemično reakcijo predstavimo na naslednji način:
A + B C + D
→ Lavoisierjev zakon (Zakon o ohranjanju mase)
Po navedbah Lavoisier, kadar kemijska reakcija poteka v zaprtem okolju, je vsota mas reaktantov vedno enaka vsoti mas produktov.
Vsota mase reagenta = Vsota mase izdelka
Po Lavoisierjevem mnenju torej, če se generična reakcija (reagenta A in B, produkta C in D) izvede v zaprta posoda, z uporabo 5 gramov A in 10 gramov B, lahko rečemo, da je masa izdelka C 15 gramov.
A + B → C
5g 10g x
Ker je vsota mas reaktantov enaka vsoti mas produktov:
5 + 10 = x
15 gramov = x
ali
x = 15 g
→ Proustov zakon (Zakon določenih razmerij)
Po Proustu udeleženci kemične reakcije vedno vzpostavijo konstantno masno razmerje. Ko vodo razgradimo do elektrolizana primer dobimo plin vodik in plin kisik:
2h2O → 2H2 + O2
Kadar koli se to stori, se preveri, da je delež med maso dobljenih plinov vodika in kisika vedno 1 do 8, ne glede na maso vode, uporabljene pri elektrolizi. Tako:
Elektroliza 4,5 grama vode
2h2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
Če delimo mase H2 to je2 nastalo, bomo imeli razmerje 1 do 8:
0,5 = 1
4 8
Elektroliza 9 gramov vode
2h2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
Če delimo mase H2 to je2 nastalo, bomo imeli razmerje 1 do 8:
1
8
Še eno zanimivo dejstvo, ki ga je opazil Proust, je, da če razdelimo mase H2O, H2 to je2 od zgornjih primerov bomo imeli enak delež:
2h2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g
Tj.
1 = 1 = 1
2 2 2
Po Prustovem zakonu torej za generično reakcijo z uporabo različnih mas snovi vpleteni vanj, lahko ob različnih časih v zvezi z množicami uporabimo naslednji izraz udeleženci:
A + B → C
1. izkušnja slab = MB = mC
2. poskus mA ’= mB’ = mC ’
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
→ Daltonov zakon (zakon večkratnih proporcij)
Po navedbah John Dalton, ko se fiksna masa snovi A kombinira z različnimi masami snovi B, kar povzroči nastanek različne snovi imajo mase B razmerje, izraženo s celimi števili in majhna.
Ko na primer reagiramo ogljik s kisikom, lahko tvorimo ogljikov dioksid ali ogljikov monoksid, kot v naslednjih dveh primerih:
Ogljik + kisik → ogljikov dioksid
12g 16g 28g
Ogljik + kisik → ogljikov dioksid
12g 32g 44g
V obeh reakcijah imamo enako maso reagenta A. Če torej razdelimo mase kisika, to je snovi B, ki se pojavi v obeh reakcijah, bomo opazili razmerje med celimi in majhnimi števili:
16 = 1
32 2
→ Uporaba zakonov o teži:
1º)Znano je, da vodikov plin reagira s kisikovim plinom v razmerju 1: 8 glede na maso in tvori vodo. Če poznate to dejstvo, v naslednji tabeli določite vrednosti mas X, Y in Z:
a) 36 g, 44 g in 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 g in 52 g
c) 32 g, 44 g in 51 g
d) 36 g, 48 g in 52 g
e) 37 g, 44,8 g in 51,8 g
Če želite težavo rešiti, naredite naslednje:
1O Korak: Maso X lahko najdemo po Lavoisierjevem zakonu, saj je edina znana masa v drugem poskusu, zato:
Vsota mase reagenta = Vsota mase izdelka
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 gramov
2O Korak: Za iskanje vrednosti mase Z lahko uporabimo Proustov zakon, ker pri reakciji, ki se izvede večkrat, mase sledijo deležu v skladu s spodnjo shemo:
slab = MB = mC
mA ’mB’ mC ’
Tako lahko za iskanje mase Z uporabimo udeleženca A (vodik) in B (kisik):
slab = MB
mA ’mB’
5 = 32
7 Z
5. Z = 7.32
Z = 224
5
Z = 44,8 grama
3O Korak: Maso y lahko najdemo po Lavoisierjevem zakonu, takole:
Vsota mase reagenta = Vsota mase izdelka
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 grama
Jaz, Diogo Lopes Dias
