Kaj je konstanta hidrolize?

THE konstanta hidrolize (Kh) se nanaša na a kemično ravnotežje ugotovljeno s hidrolizo soli (kemična reakcija, ki vključuje topno sol in vodo).

Kot konstanta katerega koli drugega ravnovesja je izraz konstanta hidrolize je sestavljen iz produkta koncentracije izdelka, deljenega z zmnožkom koncentracij reagenta, kot sledi:

Kh = [izdelki]
[reagenti]

Delo s konstanto hidrolize vključuje poznavanje treh pomembnih pojavov:

• Disociacija soli;
• Ionizacija vode;
• Hidroliza soli.

Disociacija soli

Ko vodo dodamo topno sol, ta disociira in sprosti kation, ki ni hidronij (H +) in anion, ki ni hidroksil (OH-).

Da vas spomnimo, kdaj je sol v vodi topna ali ne, Klikni tukaj in preuči tabelo topnosti soli.

ionizacija vode

Voda je snov, ki je naravno izpostavljena pojavu samoionizacije, to pomeni, da tvori hidronijev kation in hidroksilni anion.

enačba ionizacije vode

hidroliza soli

Kot topna sol sprošča ione v vodo in voda jo ionizira, pri čemer nastaja ioni na sredini lahko pride do reakcije (hidrolize) med solnimi ioni in vodnimi ioni. Ko pride do te reakcije, so možne interakcije:

• Kation soli z anionom vode (tvorba baze);
• Anion soli s kationom vode (tvorba soli);

Zgornje interakcije se bodo pojavile le, če je osnova ali kislina, ki nastane, šibka.

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

Glej primer hidrolize soli:

→ Hidroliza amonijevega hipoklorita (NH4ClO)

Ko se vodi doda amonijev hipoklorit, se ta raztopi in disociira, pri čemer se sprostijo amonijevi kation ioni (NH4 +) in hipokloritni anion (ClO-):

Enačba, ki prikazuje ione, ki se sproščajo pri disociaciji amonijevega hipoklorita

Ker voda pri ionizaciji proizvaja H + in OH-, imamo v raztopini dva kationa in dva aniona, ki lahko reagirata. Kation NH4 + reagira samo z OH-anionom, ker tvori šibko bazo (NH4OH). ClO-anion reagira samo s kationom H +, ker tvori šibko kislino (HClO).

Enačba ravnotežja hidrolize amonijevega hipoklorita

Konstrukcija izraza hidrolizne konstante

Konstrukcija hidrolizne konstante soli je odvisna izključno od enačbe hidrolize za to sol. Hidroliza amonijevega hipoklorit, na primer, obdelana v prejšnji točki, je dala naslednjo enačbo:

Enačba ravnotežja hidrolize amonijevega hipoklorita

Kako zgraditi izraz konstanta hidrolize upošteva izdelke in reagente, bi bil izraz konstante:

Kh = [HClO]. [NH4OH]
[ClO -]. [NH4 +]

OPOMBA: Voda v enačbi ne sodeluje, ker je tekoči reagent in tudi zato, ker je temeljno sredstvo za pojav hidrolize, to je konstantna.

Jaz, Diogo Lopes Dias

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

DNI, Diogo Lopes. "Kaj je konstanta hidrolize?"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm. Dostopno 28. junija 2021.