Oksidi in kisli dež. Razmerje med oksidi in kislim dežjem

Ti oksidi so anorganska funkcija, katere spojine so binarne, to pomeni, da imajo le dva sestavna elementa, od katerih je najbolj elektronegativen kisik. Ti kisli oksidi so tisti oksidi, ki v reakciji z vodo tvorijo kislino.

Emisija kislih oksidov v ozračje v zadnjih desetletjih narašča vedno bolj. Lahko jih oddaja naravni vir, kot so dihanje rastlin in živali, vulkanski izbruhi in razgradnja rastlinskih in živalskih ostankov. Oteževalni dejavnik pa je, da se nekateri kislinski oksidi sproščajo tudi pri zgorevanju fosilnih goriv, ​​kot so naftni derivati ​​(bencin, dizelsko olje itd.).

Ko se ti oksidi srečajo v ozračju, reagirajo z deževnico in jo naredijo kislo. Normalni pH vode je 7,0 (nevtralno). Vrednosti, manjše od te, kažejo na kisle raztopine.

Res je, da ves dež nosi s seboj nečistoče, ki so prisotne v ozračju, in ni popolnoma čist. Poleg tega je normalno, da je določena količina teh oksidov v ozračju. Vendar pa so z naraščajočo uporabo fosilnih goriv koncentracije teh snovi postale zaskrbljujoče.

Ogljikov dioksid (ogljikov dioksid - CO₂) je primer kislega oksida, ki reagira z deževnico v skladu s spodnjo reakcijo in tvori ogljikova kislina:

1 CO_{2 (g)} + 1 ura₂O₍₁₎→ 1 H₂CO_{3 (aq)}

Ta kislina je šibka in zato ta vrsta dežja ne velja za škodljivo.

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

Nekaj ​​podobnega se zgodi z dušikovimi oksidi (PRI_x), med katerimi je glavni dušikov dioksid (NO₂). Reagira z vodo, ki tvori dušikova kislina (HNO₂) in dušikova kislina (HNO₃):

2 ŠT_{2 (g)} + 1 ura₂O₍₁₎→ 1 HNO_{2 (aq)} + 1 HNO_{3 (aq)}

Čeprav tovrstni kisli dež ni škodljiv, lahko dolgoročno povzroči določen vpliv na okolje.

Zemljevid uma: kisli dež

* Če želite prenesti miselni zemljevid v PDF, Klikni tukaj!

Vendar so najnevarnejši kislinski oksidi, saj tvorijo močnejši kisli dež, žveplovi oksidi (SO₂ in tako₃). Te spojine reagirajo z vodo in tvorijo žveplova kislina (H₂SAMO₄).

1 S._(s) + 1 O_{2 (g)} → 1 OS_{2 (g)}
1 SO_{2 (g)} + 1 ura₂O₍₁₎→ 1 H₂SAMO_{3 (aq)} (žveplova kislina)

1 SO_{2 (g)}+ ½_{2 (g)} → 1 OS_{3 (g)}
1 SO_{3 (g)} + 1 ura₂O₍₁₎→ 1 H₂SAMO_{4 (aq)} (Žveplova kislina)

Žveplova kislina je glavni zlobnik kislega dežja, saj je zelo močna kislina.

Tehnično se tistim s pH nižjim od 5,6 reče kisli dež.

Kisli dež razgrajuje umetniške spomenike, kipe, konstrukcije, kovinske konstrukcije hiš, zgradb in mostove, uničuje poljščine in drevesa, zastruplja tla, reke in podtalnico, pri mnogih pa povzroči smrt živali.

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Oksidi in kisli dež"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm. Dostop 27. junija 2021.