Ti kisline so zelo pomembne anorganske snovi za različne veje družbe, kot je industrija proizvajalci kozmetike, brezalkoholnih pijač, proizvajalci avtomobilskih baterij drugi. Opredeljeni so kot snovi, ki v vodi lahko trpijo zaradi pojava ionizacija, ki proizvaja kation (H3O+) in anion (X-), kot v naslednji enačbi:
HX + H2O → H3O+ + X-
Všeč mi je kislin imajo sposobnost proizvajanja ionov v vodi, raztopina, ki jih vsebuje, poleg tega, da ima kisel okus, predstavlja kot glavno značilnost dejstvo, da prevaja električni tok. Tvorba ionov se imenuje moč in kisline, ki temeljijo na tem izdelku, so razvrščene kot močne, šibke ali zmerne.
Opazovanje: prisotnost ionov v vodi je dejavnik, ki vodi omogoča prevajanje električnega toka.
Razmislite o kislini kot močna pomeni, da je v vodi sposoben proizvesti veliko količino ionov; že kislina zmerno je tista, ki ustvarja količino ionov niti preveliko niti premajhno; to je šibkapo drugi strani pa tista, ki proizvaja zelo majhno količino ionov. Ta opisana razvrstitev je odvisna od vrste kisline, s katero imamo opravka, bodisi hidracida (v svoji sestavi ni kisika) ali oksidata (ima kisik v sestavi).
a) Hidracidi
Edini hidrati močna so:
- HCl (klorovodikova kislina);
- HBr (bromovodikova kislina);
- HI (hidriodna kislina).
Edini zmerni hidrat je HF (fluorovodikova kislina).
Vsi drugi hidrati, ki niso bili omenjeni, so šibki, kot so:
- HCN (cianovodikova kislina);
- H2S (vodikov sulfid);
- HNC (izocianovska kislina).
b) Oksiacidi
Če želite najti jakost oksidne kisline, preprosto odštejte količino kisika iz njene formule s številom ionizirajočih vodikov, ki so na voljo v kislini
Močna: Ko je rezultat odštevanja enak ali večji od 2. Oglejte si nekaj primerov:
- H2SAMO4 (žveplova kislina)→ 4 - 2 = 2
- H4P2O7 (pirofosforna kislina)→ 7 - 4 = 3
Zmerno: Ko je rezultat odštevanja 1. Oglejte si nekaj primerov:
- H3PRAH4 (fosforna kislina)→ 4 - 3 = 1
- HClO2 (klorovodikova kislina) → 2 - 1 = 1
Šibko: Ko je rezultat odštevanja 0. Oglejte si nekaj primerov:
- H3BO3 (Borova kislina)→ 3 - 3 = 0
- HBrO (hipobromna kislina)→ 1 - 1 = 0
Opazovanje: H2CO3 je izjema od pravila za določanje jakosti oksiacidne kisline. Število kisikov odštejemo od števila vodikov, ki je enako 1, vendar gre za šibko kislino. To dejstvo je bilo eksperimentalno dokazano.
Moč kislin lahko ocenimo tudi z izračunom tako imenovane stopnje ionizacije, ki jo predstavlja črka α. Če želite izračunati to stopnjo, preprosto razdelite število ioniziranih molekul s številom molekul, dodanih vodi v začetku. Nato samo pomnožite s 100, da dobite odstotek.
α = štO ioniziranih molekul
štO začetnih molekul
Glej primer:
Če bi vodi dodali 50 molekul kisline in 20 od njih ioniziranih, potem je njen α:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
Z iskanjem α lahko ocenimo moč kisline po naslednjem vzorcu:
Močna: α ≥ 50%
Zmerno: 5%
Šibko: 5% ≤ α
Jaz, Diogo Lopes Dias
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm