Po mnenju Arrheniusa naj bi baze so snovi, ki so, ko se raztopijo v vodi, prizadele pojav disocijacija, pri katerem pride do sproščanja kationov in anionov. To se zgodi, ker so ionski, torej imajo ione v svoji konstituciji.
Po disociaciji baza vedno sprosti kation, ki ni hidronij (H+) in hidroksil anion (OH-). Sproščeni kation spada v skupino kovinskih elementov, z izjemo amonija (NH4+).
obliki predstavljajo disocijacijo je skozi enačbo. Na splošno Osnovne disociacijske enačbe imajo vedno naslednje parametre:
reagentna baza z oznako aq (vodna);
puščica.
izdelek s katerim koli kationom (Y+) in anion (OH-)
YOH(tukaj) → Y+(tukaj) + OH-(tukaj)
Oglejte si nekaj primerov:
Primer 1: Srebrni hidroksid (AgOH)
Je baza, ki ima kovino srebra (Ag), povezano s hidroksidno skupino (OH). Ko se doda vodi (aq), se pojavi sproščanje (disociacija) srebrnega kationa (Ag1+ - ta naboj je posledica prisotnosti hidroksilne skupine (OH) v osnovni formuli) in hidroksil anion (OH-). Torej lahko enačbo disociacije napišemo na naslednji način:
AgOH(tukaj) → Ag+(tukaj) + 1 oh-(tukaj)
2. primer: Radijev hidroksid [Ra (OH)2]
Je baza, ki ima kovinski radij (Ra) povezan s hidroksidno skupino (OH). Ko ga dodamo vodi (aq), pride do sproščanja (disociacije) radijskega kationa (Žaba2+ - ta naboj je posledica prisotnosti dveh hidroksilnih skupin (OH) v osnovni formuli) je od dva mola hidroksilnega aniona (OH-). Torej lahko enačbo disociacije napišemo na naslednji način:
Ra (OH)2 (tukaj) → Ra2+(tukaj) + 2 oh-(tukaj)
3. primer: Hidroksid kobalta III [Co (OH)3]
Je osnova, ki predstavlja kovino kobalta (Co), povezano s hidroksi skupino (OH). Ko ga dodamo vodi, pride do sproščanja (disociacije) kationa kobalta (S3+- ta naboj je posledica prisotnosti treh hidroksilnih skupin (OH) v osnovni formuli) je od tri moli aniona (OH-). Torej lahko enačbo disociacije napišemo na naslednji način:
Co (OH)3(tukaj) → Co3+(tukaj) + 3 oh-(tukaj)
Primer 4: Kositrov hidroksid IV [SnOH)4]
Je baza, ki ima kovino kositra (Sn), povezano s hidroksi skupino (OH). Ko ga dodamo vodi, pride do sproščanja (disociacije) kositrnega kationa (Sn4+ - ta naboj je posledica prisotnosti štirih hidroksilnih skupin (OH) v osnovni formuli) je od štirje moli aniona (OH-). Torej lahko enačbo disociacije napišemo na naslednji način:
Sn (OH)4(tukaj) → Yn4+(tukaj) + 4 oh-(tukaj)
Primer 5: Arzenov hidroksid V [As (OH)5]
Je baza, ki ima kovinski arzen (As) povezan s hidroksidno skupino (OH). Ko ga dodamo vodi, pride do sproščanja (disociacije) kesona arzena (Ob5+, je ta naboj posledica prisotnosti petih hidroksilnih skupin (OH) v osnovni formuli) je od pet molov aniona (OH-). Torej lahko enačbo disociacije napišemo na naslednji način:
Ja ja)5 (tukaj) → The5+(tukaj) + 5 oh-(tukaj)
Jaz, Diogo Lopes Dias
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm