Na primer v nasičeni raztopini srebrovega klorida (AgCl) je spodaj podana enačba za ionsko disociacijo te soli v vodnem mediju:
AgCl(s) ↔ Ag+(tukaj) + Kl-(tukaj)
Če tej nasičeni raztopini dodamo vodno raztopino klorovodikove kisline (HCl), lahko opazimo nastanek oborine srebrovega klorida, ker kot rečeno, raztopina bo nasičena, zato bo že imela največjo količino AgCl, ki jo je mogoče raztopiti v tej količini vode in pri temperaturi okolje.
Enako lahko rečemo za Ag ione+(tukaj) in Cl-(tukaj); imeli so najvišje možne koncentracije mol / L.
Disociacija HCl v vodnem mediju je podana z naslednjo enačbo:
HCl(tukaj) ↔ H+(tukaj) + Kl-(tukaj)
Opazite to kloridni ion (Cl-(tukaj)) je skupni ion za uravnoteženje. Tako se pri dodajanju HCl koncentracija Cl poveča.-(tukaj). Glede na načelo Le Chatelierja:
To pomeni, da jih bo z dodatkom kloridnih ionov v sistemu preveč, kar bo favoriziral premik iz ravnotežja v smer njihove porabe, to je v smeri reakcije na levo, inverzne reakcije, z nastankom oborine AgCl(s).
Pomembno je omeniti, da skupni ionski učinek vpliva le na premik ravnotežne reakcije, vendar ne spremeni ravnotežne konstante (Kç), dokler je temperatura konstantna, saj nanjo vpliva le sprememba temperature.
Poleg tega spremenimo lahko tudi pH raztopine: ko se ravnotežje premakne v levo, se stopnja ionizacije kisline ali baze zmanjša.
Na primer, če dodamo natrijev acetat (NaCH3COO) v vodni raztopini razredčene ocetne kisline (CH3COOH), bo ravnotežni premik levo, saj je skupni ion v tem primeru acetatni ion (CH3COO-(tukaj)). Te ione bo treba porabiti in tvoriti neionizirano kislino.
Oglejte si, kako se to zgodi z ločeno analizo disociacije natrijevega acetata in ocetne kisline:
- NaCH3COO(s) ↔ V+(tukaj) + CH3COO-(tukaj)
- CH3COOH(tukaj) ↔ H+(tukaj) + CH3COO-(tukaj)
Poglejte, kako acetatni ion je skupni ion, sprememba ravnovesja povzroči njihovo porabo in zmanjšanje stopnje ionizacije ocetne kisline. Zato skupni ionski učinek povzroči zmanjšanje koncentracije ionov H+(tukaj), povečanje pH vrednosti.
Skupni ionski učinek pojasnjuje pomembne kemijske in fizikalne procese
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm
