Veza med ioni nastane z dokončnim prenosom elektronov, za to vez je značilen obstoj elektrostatičnih privlačnih sil med ioni. Privlačnost, ki obstaja med negativnimi ioni (anioni) in pozitivnimi ioni (kationi), povzroči nastanek ionske vezi.
Spojine, ki jih tvorijo ionske vezi, imenujemo ionske spojine. Za ponazoritev uporabimo vez med Na in Cl, ali že veste, katera snov nastane s spajanjem teh dveh elementov? To je kuhinjska sol (NaCl), ki dobi znanstveno ime natrijev klorid, reakcija, ki se pojavi pri tvorbi, ki jo lahko vidite zdaj.
Natrijev atom (Na) ni stabilen, saj ima v valentni lupini 1 prosti elektron, stabilnost bo dosežena le, če bo izgubil elektron, kar bo povzročilo kation Na+. Atom klora (Cl-) po drugi strani prav tako ni stabilen iz istih razlogov kot Na in bo dosegel stabilnost le, če dobi elektron, iz tega atoma nastane ion Cl.-.
Če so ioni že oblikovani in elektronsko stabilni, bo prišlo do elektrostatične interakcije, bolj znane kot ionska vez. Ta kemični pojav se zgodi po pravilu: naboji z nasprotnimi znaki se privlačijo. Glej enačbo:
Ob+ + Kl- → NaCl
Spojine, pridobljene iz ionske vezi, se imenujejo ionske spojine in imajo elektronsko nevtralno strukturo.
Značilnosti ionskih spojin:
- Imajo visoko tališče (M.P.) in vrelišče (B.P.), to značilnost pojasnjuje kristalna razporeditev teh spojin. Molekularna razporeditev vezi je tako tesno vezana, da je za razbijanje kristalne rešetke potrebno intenzivno segrevanje, zato se vrelišče dvigne.
- Jonske spojine so prevodniki električne energije, tako v vodi, kot v čisti tekočini. V teh spojinah so ioni in ker imajo svobodo gibanja, jih privlači elektroda in tako zapre električni krog.
- Trdne ionske spojine pri sobni temperaturi imajo temperaturo 25 ° C in tlak 1 atm, najboljše topilo za te spojine pa je voda.
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Brazilska šolska ekipa
Poglej več!
Jonska bilanca vode
Splošna kemija - Kemija - Brazilska šola
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/compostos-ionicos-definicao-caracteristicas-principais.htm
