Barij je kemični element s simbolom Ba, atomsko številko 56 in atomsko maso 137.327, ki spada v skupino 2 (Družina 2A) periodnega sistema in je zemeljskoalkalijska kovina.
Njegovo ime izhaja iz grščine barys in pomeni težko.
Lastnosti
Pri sobni temperaturi se nahaja v trdnem stanju, mehke konsistence in srebrnkaste barve. V naravi pa je ne najdemo v čisti obliki, saj jo v stiku z zrakom zlahka oksidiramo.
Barij najdemo v baritnih rudah (BaSO4) in witerite (BaCO3). Glavna rudarska območja za te rude so v Veliki Britaniji, Italiji, Češki, ZDA in Nemčiji.
Barij ima visoka tališča (1000 K - 727 ° C) in vrelišče (2170 K - 1897 ° C). Še vedno je dober prevodnik električne energije.
Je zelo reaktiven v stiku z vodo in alkoholom. V reakciji z vodo nastane hidroksid in se sprosti vodik.
Topne barijeve spojine so strupene za telo. Kljub temu, da ga najdemo v vodi in hrani, prisotna količina barija ne zadostuje za zdravstvene težave.
Zaradi velike oksidacijske moči je treba barij ohraniti v mineralnem olju.
Izvedite več, preberite tudi:
- Kemični elementi
- Periodična tabela
aplikacij
Med glavne uporabe barija so vključeni:
- V čisti obliki se uporablja za odstranjevanje kisika iz elektronskih ventilov;
- Strup za podgane v obliki barijevega karbonata;
- Uporablja se kot beli pigment v barvah;
- Proizvodnja stekla;
- Barijev sulfat se uporablja kot tekočina za vrtanje naftnih in plinskih vrtin;
- Barijev klorat in nitrat se uporabljata pri proizvodnji zelenih plamenov v pirotehničnih raketah;
- Barijev sulfid poveča kontrast pri rentgenskih preiskavah prebavnega sistema in se daje peroralno bolnikom. Zaužitje ne povzroča zdravstvenih težav, saj je snov netopna, se ne kopiči in se hitro izloči iz telesa;
Barijev sulfid je sicer neškodljiv, barijev karbonat pa je zelo toksičen in lahko usoden. Oseba z zastrupitvijo ima težave z dihanjem, bruhanjem, tresenjem, tahikardijo, zvišanim krvnim tlakom in slinjenjem.
Morda vas bodo zanimali tudi:
- Kovinske povezave
- baker
- Litij
