Korozija kovin je naravni proces, pri katerem se kovina poslabša z reakcijami oksidacijske-redukcije med njo in naravnimi sredstvi, predvsem kisikom v zraku.
Ta postopek povzroča veliko gospodarsko in socialno škodo, saj povzroča škodo na konstrukcijah zgradb, avtomobilov, mostov, ladij itd. Poleg tega, da ljudje izgubijo nekaj materialnega premoženja, je za industrijo nujno, da proizvede več teh kovin samo zato, da nadomesti poškodovane. Na primer, v primeru železa rja po vsem svetu izgubi milijarde dolarjev; Za nadomestitev se proizvede 20% železa.
Do korozije pride, ker imajo kovine, ki niso zlato in platina, večji oksidacijski potencial kot kisik. Na ta način v zraku izgubijo elektrone s kisikom. Oglejte si, kako se to zgodi na primer v železni rji, zlasti v vlažnih krajih, na primer na obali:
Anoda: 2 Fe(s) → 2Fe2+ + 4e-
Katoda:2 + 2 H2O + 4e- → 4 OH-____
Skupna reakcija: 2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe (OH)2
Upoštevajte, da je železo oksidirano, pri čemer izgubi po dva elektrona, drugi dejavnik pa je prisotnost vode. Pospeši korozijski proces, ker v njegovi prisotnosti nastajajo ioni, ki bolje prevajajo elektrone. Nato Fe (OH)
2 je oksidirana tvorba rje: Fe (OH)3 ali Fe2O3.3H2O.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Brazilska šolska ekipa
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm
