Kovalentne vezi se lahko pojavijo v molekularni ali dativni in koordinatni obliki.
Molekularna kovalentna vez
V tej vezi so atomi združeni zaradi delitve njihovih elektronov, nato pa se pojavijo elektronski pari, ki jih označuje krog:
Molekularna kovalentna vez dveh atomov klora (Cl).
Vsak elektronski par, ki nastane hkrati, pripada obema atomoma. Molekule so električno nevtralne strukture, ker ni niti dobička niti izgube elektronov, temveč le delitev.
Voda je molekularna spojina, sestavljena iz dveh atomov vodika (H2) in en kisik (O).
dativna in koordinatna kovalentna vez
Ta vez upošteva teorijo oktetov: Atomi se združijo in poskušajo pridobiti osem elektronov v valentni lupini, to je elektronsko konfiguracijo žlahtnih plinov.
Tako se atom, ki je že dosegel elektronsko stabilnost, pridruži drugemu, ki potrebuje elektrone za dokončanje valentne lupine. Primer te vezi je, ko se atom žvepla poveže z dvema atomoma kisika in tvori žveplov dioksid (SO2).
Žveplov atom (S) dobi svoj oktet s tvorbo dvojne vezi s kisikom, ki se nahaja na levi (usklajena vezava), hkrati pa kisik, nameščen desno, potrebuje elektrone, da dokonča svoje oktet. Nato se pojavi dativna kovalentna vez, ki jo predstavlja majhen vektor (puščica). Puščica označuje, da je
Poglejmo si delitev elektronov pri tvorbi spojine žveplovega trioksida (SO3).
Upoštevajte, da osrednji element (žveplo) vzpostavi dvojno vez (usklajeno) z enim od kisikov in doseže elektronsko stabilnost (osem elektronov v valentni lupini). Po drugi strani donira dva para elektronov kisikom (dativna vez, označena s puščico →), da bi dokončala oktet.
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Poglej več!
Kovinska povezava
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm