V besedilu "Naslov ali masni odstotek”Videli smo, kako izračunamo razmerje med maso topljene snovi in maso raztopine za trdne, tekoče in plinaste raztopine. V tem besedilu pa bomo videli, da je možno izračunati tudi titer glede na prostornino za raztopine s tekočimi ali plinastimi komponentami.
![Opredelitev naslova v obsegu Konceptualna opredelitev naslova zvezka](/f/2b4d2966af05ac1970d6e21ce1edf80c.jpg)
Naslov v obsegu lahko izračunamo z izrazom:
![Naslovna formula v obsegu Matematična formula naslova zvezka](/f/ebbba0a00dbc099ef4b5e1e509d03095.jpg)
Za primer poglejmo vodno raztopino etilnega alkohola, ki se uporablja kot antiseptik in razkužilo, ki je bila pripravimo z dodajanjem 70 ml čistega alkohola v toliko vode, da dobimo prostornino 100 ml rešitev. Torej imamo:
τ = 70 ml = 0,7
100 ml
Naslov lahko izrazimo tudi v odstotkih, rezultat pa samo pomnožimo s 100%. V tem primeru imamo torej 70-odstotno raztopino etilnega alkohola, kar pomeni, da je od vsakih 100 volumskih enot raztopine 70 volumskih enot alkohola.
![Formula za odstotek po prostornini Matematična formula volumskih odstotkov](/f/0f80a582fbbaa0a1f5216295349d2dec.jpg)
V spodnjem primeru imamo 70% raztopino etilnega alkohola v 250 ml volumna raztopine; kar pomeni, da je po izračunih 175 ml alkohola:
100 ml 70 ml alkohola
250 ml x
x = 70. 250
100
X = 175 ml alkohola
![Etilni alkohol 70% etilni alkohol](/f/bcdbd35e7c5122ce892bc489f9555e2a.jpg)
Vendar ne moremo reči, da imamo v tem primeru 75 ml (250-175) vode. Za razliko od masnega titra, pri katerem masi topil lahko dodamo maso topila, da poiščemo maso raztopine, tega glede na volumski titer ni mogoče storiti.
![Pravilo množičnega naslova Vzpostavljeno pravilo, ki deluje z naslovom zvezka](/f/0aa288449634db9adf5539ac96f1c496.jpg)
To pomeni, da prostornina raztopine ni enaka vsoti prostornine topila in prostornine topljene snovi (čeprav je pogosto razlika lahko zanemarljiva). To je zato, ker medmolekularne sile, ki obstajajo v teh tekočinah, vplivajo na končni volumen.
V primeru omenjene raztopine, na primer etilnega alkohola, ko na primer zmešamo alkohol z vodo, pride do krčenja celotne prostornine raztopine; to pomeni, da bo končni volumen manjši, kot če bi dodali samo količino alkohola in vode. To je zato, ker molekule alkohola z molekulami vode vzpostavijo vezi ali vodikove vezi in tako zmanjšajo razmike med njimi.
Zato je treba v tem in drugih primerih prostornino raztopine izmeriti eksperimentalno, če v vaji ni predvidena.
Prostorninski odstotek se pogosto uporablja v primeru alkoholnih pijač in komercialnega alkohola, kot je navedeno zgoraj. Oglejte si dve pomembni aplikaciji tega izračuna:
- Alkotest: alkotest meri koncentracijo etilnega alkohola v krvi, v Braziliji pa je prepovedano voziti katero koli vrsto vozila z vsebnostjo alkohola v krvi 0,1% ali več. Oseba s to vsebnostjo alkohola ima za vsak liter krvi 1 ml alkohola, kot kažejo naslednji izračuni:
τv%=V1. 100%
v
0,1 % = V1. 100%
1L
V1 = 0,1% → V1 = 0,001 L = 1 ml
100%
![Alkotest Alkotest](/f/a0b0097f29821d7a44ea2d13785c1846.jpg)
- Vsebnost etanola v bencinu: v Braziliji se bencin regulira z dodatkom etanola. Vsebnost etanola v bencinu pa mora biti največ 24 vol.% Brezvodnega alkohola (ker mora biti bencin brez vode). Čim več etanola dodamo bencinu, tem bolj se barva goriva sveti in njegova gostota narašča.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/titulo-volume-uma-solucao-quimica.htm