Kličejo se kvantitativni vidiki rešitev ob določena razmerja med količino raztopljene snovi (topljene snovi) in količino snovi, ki se raztopi (topilo). Delo s kvantitativnimi vidiki, torej s koncentracijami raztopin, vključuje poznavanje več vidikov:
Raztopljena masa
masa topila
Masa raztopine (je vsota med maso topljene snovi in maso topila)
Volumen topljene snovi
Prostornina topila
Prostornina raztopine (je vsota med prostornino topljene snovi in prostornino topila)
Število molov topljene snovi
Število molov topila
Število molov raztopine (je vsota med številom molov topljene snovi in številom molov topila)
Za sklicevanje na kateri koli vidik raztopljene raztopine bomo vedno uporabili indeks 1. Kar zadeva topilo, bomo vedno uporabljali indeks 2. Za rešitev ne bo uporabljen indeks.
Kvantitativni vidiki rešitev so obdelani z uporabo nekaterih formul, in sicer:
Alkotest izračuna količino (koncentracijo) alkohola v krvi
skupna koncentracija (Ç)
Vključuje razmerje med maso topljene snovi (po sistemu običajno v gramih na liter) International Measurements) in prostornina raztopine (na splošno v litrih, v skladu z mednarodnim sistemom ukrepov). Navedeno je z naslednjo formulo:
C = m1
V
m1 = masa topljene snovi
V = prostornina raztopine
Gostota (d)
Vključuje razmerje med maso raztopine (po sistemu običajno v gramih na liter) International Measurements) in prostornino raztopine (običajno v mililitrih, po mednarodnem sistemu ukrepov). Navedeno je z naslednjo formulo:
d = m
V
m = masa raztopine
V = prostornina raztopine
Opazovanje: m = m1 + m2 (masa topila) in V = V1 (prostornina topljene snovi) + V2 (prostornina topila)
Molarnost ali molska koncentracija (M)
Vključuje razmerje med številom molov topljene snovi (po sistemu običajno v molih International Measurements) in prostornina raztopine (na splošno v litrih, v skladu z mednarodnim sistemom ukrepov). Navedeno je z naslednjo formulo:
M = št1
V
št1 = število molov topljene snovi
V = prostornina raztopine
Opomba: Omeniti velja, da lahko število molov topljene snovi izračunamo po naslednjem razmerju:
št1 = m1
M1
m1 = masa topljene snovi
M1 = molska masa topljene snovi
Tako lahko formulo molarnosti še vedno zapišemo na naslednji način:
M = m1
M1.V
Naslov v razsutem stanju (T)
Vključuje razmerje med maso topljene snovi (običajno v gramih po mednarodnem merilnem sistemu) in maso raztopine (običajno v gramih po mednarodnem merilnem sistemu). Navedeno je z naslednjo formulo:
T = m1
m
m1 = masa topljene snovi
m = masa raztopine
Naslov v zvezku (T)
Vključuje razmerje med prostornino topljene snovi (običajno v litrih, po mednarodnem sistemu meritev) in prostornino raztopine (običajno v litrih, po mednarodnem sistemu meritev). Navedeno je z naslednjo formulo:
T = V1
V
V1 = prostornina topljene snovi
V = prostornina raztopine
Molalnost (W)
Vključuje razmerje med številom molov topljene snovi (po mednarodnem sistemu običajno v molih) ukrepov) in maso topila (običajno v kilogramih, v skladu z Mednarodnim sistemom EU) Ukrepi). Navedeno je s formulo:
W = št1
m2
št1 = število molov topljene snovi
m2 = masa topila
Omeniti velja, da lahko število molov topljene snovi izračunamo po naslednjem razmerju:
št1 = m1
M1
m1 = masa topljene snovi
M1 = molska masa topljene snovi
Tako lahko formulo molalnosti še vedno zapišemo na naslednji način:
W = m1
M1.m2
Molska frakcija (X)
Vključuje razmerje med številom molov topljene snovi ali topila (po sistemu običajno v molih) Measurement International) in število molov raztopine (običajno v molih, po mednarodnem sistemu ukrepov). Navedeno je z naslednjimi formulami:
- Glede topljene snovi:
X1 = št1
št
št1 = število molov topljene snovi
n = število molov raztopine
Če je treba izračunati vrednost n1, samo uporabite seznam:
št1 = m1
M1
Če je treba izračunati vrednost n2, samo uporabite seznam:
N2 = m2
M2
Za izračun n uporabite formulo:
n = n1 + n2
- Glede topila:
X2 = št2
št
št2 = število molov topila
n = število molov raztopine
delov na milijon (ppm)
Kvantitativni vidik raztopin (izredno razredčenih) kaže količino raztopljene raztopine v gramih v milijon gramih določene raztopine. Lahko se izrazi na naslednji način:
1 ppm = 1 del v gramih topljene snovi
1.000.000 gramov raztopine
Jaz, Diogo Lopes Dias
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm
