Kaj je ddp sklada?

Potencialna razlika (ddp) a baterijo je električni tok, ki nastane iz dveh elektrod skozi pojave oksidacija in redukcija. Prav tako lahko imenujemo ddp elektromotorna sila (katere kratica je emf) ali potencialna sprememba (katere kratica je ΔE).

Električna napetost, ki nastane, ko se elektroni premaknejo od elektrode, ki je pod oksidacijo, proti elektrodi, ki je podvržena redukciji, je ddp, ki je vedno označena z enoto volti (simbol V).

Napetost ddp, ustvarjena v celici, je odvisna od potenciala, ki ga imajo elektrode. Vsaka elektroda ima sposobnost oksidacije ali redukcije, torej če oksidira, je to zato, ker je njen oksidacijski potencial presegel potencial druge elektrode ali obratno.

? izračun ddp

Za izračunaj ddp akumulatorja, moramo vedeti potenciale redukcije ali oksidacije vsake elektrode:

ΔE = E_{večje zmanjšanje} - IN_{manjše zmanjšanje}

ali

ΔE = E_{večja oksidacija} - IN_{manjša oksidacija}

Redukcijski potencial elektrode ima enako vrednost kot njen oksidacijski potencial, vendar z nasprotnim predznakom.

? Primeri izračuna ddp

(ESCS-DF) Celice in baterije so naprave, v katerih se električni tok proizvaja z reakcijo redukcije oksidacije. Poznavanje standardnih potencialov za redukcijo elektrod:

Ass²⁺ + 2 in^– Cu E ° = + 0,34 V

Ag⁺ + in^– Ag E ° = + 0,80 V

Standardna potencialna razlika (ΔE °) Cu | Ass²⁺ (1 milijon) || Ag⁺ (1 milijon) | Ag je enako:

a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V

Resolucija:

• IN_{večje zmanjšanje} = + 0,80V

• IN_{manjše zmanjšanje} = + 0,34V

ΔE = E_{večje zmanjšanje} - IN_{manjše zmanjšanje}

ΔE = 0,80 - 0,34

ΔE = 0,46V.

(UESPI) Pomemben prispevek Eletroquímice k našemu dnevu so prenosne baterije, ki se uporabljajo v elektronski opremi. Te baterije so elektrokemijske celice, v katerih je tok - tok elektronov skozi vezje ki nastanejo s spontano kemično reakcijo ali za prisilno obdelavo reakcije, ki se ne spontano. V tem smislu galvanska celica uporablja oksidoredukcijske reakcije za pretvorbo kemične energije v električno energijo. Določite napetost, ki jo proizvaja galvanska celica, v kateri poteka reakcija

Ag⁺_(tukaj) + Cr²⁺_(tukaj) → Ag_(s) + Cr³⁺_(tukaj),

in kjer so ionske koncentracije enake 1 mol. L^–1. Podatki o standardnem potencialu oksidacije pri 25 ° C:

Cr²⁺_(tukaj) → in^– + Cr³⁺_(tukaj) ΔE = -0,41V

Ag_(s) → in^– + Ag⁺_(tukaj) ΔE = - 0,80V

a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V

Resolucija:

• IN_{večja oksidacija} = + 0,80V

• IN_{manjša oksidacija} = -0,80 V

ΔE = E_{večja oksidacija} - IN_{manjša oksidacija}

ΔE = -0,41 - (-0,80)

ΔE = -0,41 + 0,80

ΔE = 0,39V.

Jaz, Diogo Lopes Dias

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm