Potencialna razlika (ddp) a baterijo je električni tok, ki nastane iz dveh elektrod skozi pojave oksidacija in redukcija. Prav tako lahko imenujemo ddp elektromotorna sila (katere kratica je emf) ali potencialna sprememba (katere kratica je ΔE).
Električna napetost, ki nastane, ko se elektroni premaknejo od elektrode, ki je pod oksidacijo, proti elektrodi, ki je podvržena redukciji, je ddp, ki je vedno označena z enoto volti (simbol V).
Napetost ddp, ustvarjena v celici, je odvisna od potenciala, ki ga imajo elektrode. Vsaka elektroda ima sposobnost oksidacije ali redukcije, torej če oksidira, je to zato, ker je njen oksidacijski potencial presegel potencial druge elektrode ali obratno.
? izračun ddp
Za izračunaj ddp akumulatorja, moramo vedeti potenciale redukcije ali oksidacije vsake elektrode:
ΔE = Evečje zmanjšanje - INmanjše zmanjšanje
ali
ΔE = Evečja oksidacija - INmanjša oksidacija
Redukcijski potencial elektrode ima enako vrednost kot njen oksidacijski potencial, vendar z nasprotnim predznakom.
? Primeri izračuna ddp
(ESCS-DF) Celice in baterije so naprave, v katerih se električni tok proizvaja z reakcijo redukcije oksidacije. Poznavanje standardnih potencialov za redukcijo elektrod:
Ass2+ + 2 in– Cu E ° = + 0,34 V
Ag+ + in– Ag E ° = + 0,80 V
Standardna potencialna razlika (ΔE °) Cu | Ass2+ (1 milijon) || Ag+ (1 milijon) | Ag je enako:
a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V
Resolucija:
INvečje zmanjšanje = + 0,80V
INmanjše zmanjšanje = + 0,34V
ΔE = Evečje zmanjšanje - INmanjše zmanjšanje
ΔE = 0,80 - 0,34
ΔE = 0,46V.
(UESPI) Pomemben prispevek Eletroquímice k našemu dnevu so prenosne baterije, ki se uporabljajo v elektronski opremi. Te baterije so elektrokemijske celice, v katerih je tok - tok elektronov skozi vezje ki nastanejo s spontano kemično reakcijo ali za prisilno obdelavo reakcije, ki se ne spontano. V tem smislu galvanska celica uporablja oksidoredukcijske reakcije za pretvorbo kemične energije v električno energijo. Določite napetost, ki jo proizvaja galvanska celica, v kateri poteka reakcija
Ag+(tukaj) + Cr2+(tukaj) → Ag(s) + Cr3+(tukaj),
in kjer so ionske koncentracije enake 1 mol. L–1. Podatki o standardnem potencialu oksidacije pri 25 ° C:
Cr2+(tukaj) → in– + Cr3+(tukaj) ΔE = -0,41V
Ag(s) → in– + Ag+(tukaj) ΔE = - 0,80V
a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V
Resolucija:
INvečja oksidacija = + 0,80V
INmanjša oksidacija = -0,80 V
ΔE = Evečja oksidacija - INmanjša oksidacija
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0,41 + 0,80
ΔE = 0,39V.
Jaz, Diogo Lopes Dias
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
