ionska vez je ena od treh vrst interakcij med dvema atomoma (druge vezi so kovalentno in kovinski). Ob ionska vez, eden od atomov mora biti a kovine, drugi pa ametal ali vodik.
Načela, na katerih temelji a ionska vez obstajata le dve: izguba elektronov z atomom (visoko kovinski značaj) in dobiček teh elektronov z drugim atomom (visok nekovinski značaj).
Glej tudi: Kaj je valentna plast?
Veliko elementov za vsako družino
Atomske dajatve sledijo načelu teorija okteta: za doseganje stabilnosti mora imeti atom v svoji valentni lupini osem elektronov.
Pri kovinah se ta stabilnost doseže z izgubo elektronov; pri nekovinah se pojavi s pridobivanjem elektronov.
Družina alkalijskih kovin (v valentni lupini ima 1 elektron) = naboj +1;
družina zemeljskoalkalijske kovine (imajo 2 elektrona v valentni lupini) = naboj +2;
Družina borov (imajo 3 elektrone v valentni lupini) = če je kovina, naboj +3; če je nekovinski, napolnite -3;
Družina ogljika (v valentni lupini imajo 4 elektrone) = če je kovina, naboj +3; če je nekovinski, napolnite -3;
Družina dušika (v valentni lupini ima 5 elektronov) = če je kovina, naboj +5; če je nekovinski, napolnite -3;
družina halkogeni (imeti 6 elektronov v valentni lupini) = če je kovina, naboj +6; če je nekovinski, napolnite -2;
družina halogeni (imajo 7 elektronov v valentni lupini) = naboj -1.
Glej tudi: Izjeme od pravila okteta
Formula snovi, ki jo tvori ionska vez se imenuje ionska formula, ki je zgrajena iz križanja kovinskih in nemetalnih (ali vodikovih) nabojev. Pri tem križanju naboj enega postane atomski indeks (število atomov) drugega.
Prikaz križa za tvorbo ionske formule ionske spojine
Primer
Oglejte si, kako izgleda ionska formula ionske snovi, ki ima aluminij (kratica Al) in kisik (kratica O):
Aluminij je kovina, ki spada v družino borov, torej ima naboj +3;
Kisik je nekovina, ki spada v družino halkogenov, to pomeni, da ima naboj -2;
Lewisova elektronska formula
THE Lewisova elektronska formula dokazuje ionska vez med dvema ali več atomi, to pomeni, da kaže na izgubo in dobiček elektronov (predstavljenih s kroglami) med njimi. Vanj vstavimo elektrone valentne lupine vsakega vpletenega elementa.
Oglejmo si prejšnji primer. V tem primeru ima aluminij (levo nameščen) 3 elektrone (družina borov), kisik (desno) pa 6 elektronov (družina halkogenov). Elektrone lahko namestite zgoraj, spodaj, desno ali levo od okrajšave elementa. V kovini so vedno na desni strani kratice. V nekovini mora biti leva stran po možnosti brez elektronov:
Dobiček in izgubo elektronov predstavlja puščica, ki gre od elektrona kovine na levo (prazno) stran ametalne kratice:
Značilnosti ionskih spojin (snovi, ki nastanejo iz ionske vezi)
Trdne snovi pri sobni temperaturi;
Višje tališče in vrelišče kot molekularne spojine;
So polarne;
trpeti disocijacija ko se raztopi v vodi;
Prevajajo električni tok, če so raztopljeni v vodi ali v tekočem stanju (po postopku fuzije);
Na splošno so topni v vodi.
Jaz, Diogo Lopes
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm
