Izračun formalne obremenitve. Formalno polnjenje in pravilo okteta

Ker obstajajo izjeme od pravila okteta, kako naj vemo pravilno razporeditev med atomi pri tvorbi molekule?

To lahko dosežemo z izračunom formalne obremenitve vsake konstrukcije. Formalni naboj, ki je najbližji nič, bo tisti z največjo verjetnostjo dejanskega obstoja. Upoštevajte, da je "bližje ničli", zato ni nujno, da je nič.

Formula formalnega naboja (C_fo) é:

V = število valentnih elektronov prostega atoma;

L = število elektronov, prisotnih v izoliranih (nevezanih) parih atoma v strukturi;

S = število elektronov, ki jih ima atom v strukturi.

Da bi razumeli, kako se to zgodi, si predstavljajte, da želimo vedeti, kakšna je Lewisova elektronska struktura za molekulo SO.₂. Obstajata dve možni ureditvi med atomi:

Izračuna se formalni naboj vseh atomov, ki sodelujejo v strukturah. Poglej:

1. možnost:

Žveplo (S): Kisik (O) Kisik (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 8) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0

2. možnost:

Žveplo (S):  Kisik (O) Kisik (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 6) Ç_{f (S)} = 6 – (6 + ½ 2) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_{f (S)} = +1Ç_{f (S)} = -1 Ç_{f (S)} =0

Na podlagi dobljenih rezultatov lahko ugotovimo, da je 1. struktura tista z največjo verjetnostjo resničnega obstoja. Vemo torej, da ne sledi pravilu okteta, vendar je žveplo razširilo svojo valentno lupino in ostalo stabilno z 10 elektroni.

To pravilo velja tudi za iskanje pravilne razporeditve ionov.

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm