Vemo, da je elektroliza kakršen koli spontani kemični proces, ki ga povzroči električni tok, kaj pa vodna elektroliza? To je prehod električnega toka skozi prevodno tekočino, v tem primeru je ta tekočina voda.
Elektroliza plinskega klora (Cl2) je zelo uporaben, saj se uporablja pri proizvodnji kloriranih organskih spojin in belil, pa tudi za obdelavo pitne vode in bazenov.
Nenavadno je, da marsikdo misli, da je klor, s katerim se voda razkužuje, v naravnem stanju (plinastem), torej v načinu, kako ga najdemo v naravi. Če je odgovor pritrdilen, ali bi se plin sprostil v bazen, da bi ubil mikroorganizme? Nič od tega, klor, uporabljen pri tej funkciji, je v tekočem stanju, glejte zdaj postopek, ki vam omogoča pretvorbo plinastega klora v tekoči klor:
Kl2 + H2O ↔ HCl + HClO
Ta reakcija je reakcija Cl2 v plinastem stanju z vodo.
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Brazilska šolska ekipa
Poglej več:
Elektroliza vodne raztopine
Kakšni so ioni, ki so posledica samoionizacije vode.
Elektroliza - Fizikalno-kemijska
Kemija - Brazilska šola
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-gas-cloro.htm
