Vodna raztopina soli

Vodne raztopine soli imajo lahko bazični ali kisli značaj, odvisno od oblike, v kateri so bile pridobljene. S pomočjo hidrolize slanice poglejte, kako kislost in bazičnost vplivata na končni produkt reakcije:
Solna hidroliza močne kisline in šibke baze

Reakcija med soljo in vodo lahko kot produkt povzroči močno kislino in šibko bazo, glej primer:
Vodna solna raztopina amonijevega nitrata (NH₄PRI₃) ima pH manj kot 7, upoštevajte postopek pridobivanja:
NH₄PRI₃ (vodno) + H₂O (l) ↔ NH₄OH (vod.) + HNO₃ (tukaj) 
Močna kislina šibka baza
Hidroliza soli (NH₄PRI₃) povzroči kislo raztopino zaradi prisotnosti dušikove kisline (HNO₃).
Solna hidroliza šibke kisline in šibke baze

NH₄CN (aq) + HOH (l) ↔ NH₄OH (vod.) + HCN (vod.) 
Šibka osnovna šibka kislina
Zgornja enačba predstavlja disociacijo soli amonijevega cianida (NH₄CN). Med reakcijo nastaneta šibka baza in kislina. Tako baza kot kislina se ne ionizirata, to pomeni, da nista ionizirana, zato je razlog za razvrstitev.
Solna hidroliza močne kisline in močne baze

NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) + HCl (aq) 
močna močna kislinska baza
Vodna raztopina soli NaCl (natrijev klorid) ima nevtralen značaj (pH = 7). Med zgoraj predstavljeno reverzibilno reakcijo tvorimo natrijev hidroksid (NaOH) in klorovodikovo kislino (HCl), ki sta obe razvrščeni kot močni.

Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Brazilska šolska ekipa

Poglej več!
slana hidroliza - poglejte, kako dobiti šibko kislino in močno bazo.

Rešitve - Fizikalno-kemijska - Kemija - Brazilska šola

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm