Vodne raztopine soli imajo lahko bazični ali kisli značaj, odvisno od oblike, v kateri so bile pridobljene. S pomočjo hidrolize slanice poglejte, kako kislost in bazičnost vplivata na končni produkt reakcije:
Solna hidroliza močne kisline in šibke baze
Reakcija med soljo in vodo lahko kot produkt povzroči močno kislino in šibko bazo, glej primer:
Vodna solna raztopina amonijevega nitrata (NH4PRI3) ima pH manj kot 7, upoštevajte postopek pridobivanja:
NH4PRI3 (vodno) + H2O (l) ↔ NH4OH (vod.) + HNO3 (tukaj)
Močna kislina šibka baza
Hidroliza soli (NH4PRI3) povzroči kislo raztopino zaradi prisotnosti dušikove kisline (HNO3).
Solna hidroliza šibke kisline in šibke baze
NH4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH (vod.) + HCN (vod.)
Šibka osnovna šibka kislina
Zgornja enačba predstavlja disociacijo soli amonijevega cianida (NH4CN). Med reakcijo nastaneta šibka baza in kislina. Tako baza kot kislina se ne ionizirata, to pomeni, da nista ionizirana, zato je razlog za razvrstitev.
Solna hidroliza močne kisline in močne baze
NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) + HCl (aq)
močna močna kislinska baza
Vodna raztopina soli NaCl (natrijev klorid) ima nevtralen značaj (pH = 7). Med zgoraj predstavljeno reverzibilno reakcijo tvorimo natrijev hidroksid (NaOH) in klorovodikovo kislino (HCl), ki sta obe razvrščeni kot močni.
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Brazilska šolska ekipa
Poglej več!
slana hidroliza - poglejte, kako dobiti šibko kislino in močno bazo.
Rešitve - Fizikalno-kemijska - Kemija - Brazilska šola
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm
