Kaj so anorganske soli?

anorganske soli tvorijo jih ionska asociacija vsaj enega kationa (tvorjena iz katere koli kovine ali amonija) in aniona (enostavnega ali sestavljenega).

Splošna molekulska formula soli

Ko se soli dodajo v vodo, se ločijo in sprostijo vsaj en kation, razen hidronija (H⁺) in anion, ki ni hidroksid (OH^-).

Enačba disociacije za katero koli sol

Razvrstitev soli

Sol ima na splošno naslednje razvrstitve:

• preprosta sol: sol, ki jo tvori samo en kation in en anion. Primeri: NaCl, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ itd.

• Hidrogenirana sol: ima dva kationa (eden mora biti hidronij) in anion. Primeri: NaHCO₃, CaHBO₃ itd.

• Hidroksilna sol: ima kation in dva aniona (eden od njih mora biti hidroksid). Primeri: MgOHCl, Al (OH)₂ClO₃ itd.

• Hidrirana sol: predstavlja molekule vode, povezane z njeno kristalno strukturo. Primeri: CaCl₂.2H₂O, CuSO₄.6H₂Itd.

• Dvojna sol: ima dva kationa (vsi se razlikujejo od hidronija) in en anion ali en kation in dva aniona (vsa drugačna od hidroksida). Primeri: vrsta₄CN, AgFeBO₃ itd.

• Alum: je sol, ki jo tvorita dva sulfata s kationoma NOx, ki sta enaka +1 in +3, plus 24 molekul vode. Primeri: Ag

  ₂SAMO₄.Al₂(SAMO₄)₃.24H₂o, na₂SAMO₄.Sb₂(SAMO₄)₃.24H₂O

Pravilo poimenovanja soli

Ime aniona + ime de + kation

→ K₃PRAH₄

Sol ima fosfatni anion (PO₄^-3) in kalijev kation (K⁺¹), zato je njegovo ime kalijev fosfat.

→ Primer₃

Sol ima sulfitni anion (SO₃^-2) in kalcijev kation (Ca⁺²), zato je njegovo ime kalcijev sulfit.

OPOMBA: Če kation ni srebro, cink ali element, ki spada v družine IA, IIA in IIIA, moramo pred imenom kationa označiti njegov NOX z rimsko številko.

→ Cu₂SAMO₄

Sol ima sulfatni anion (SO₄^-2) in kalcijev kation (Cu⁺¹), zato je njegovo ime bakrov sulfat I.

• Hidrogenirana sol: Za to sol moramo pred imenom aniona v formulo zapisati predpono, ki se nanaša na količino vodika. Ta predpona mora biti ločena od besede vodik z vezajem.

→ NaHCO₃

Sol ima vodikov, karbonatni anion in natrijev kation, zato je njeno ime natrijev monohidrogen karbonat.

• Hidroksilna sol: Za to sol moramo pred imenom aniona napisati predpono, ki se nanaša na količino hidroksilov v formulo. Ta predpona mora biti ločena od besede hidroksi z vezajem.

→ Al (OH)₂ClO₃

Sol ima dva hidroksila, klorat anion in aluminijev kation, zato je njeno ime aluminijev dihidroksiklorat.

• Hidrirana sol: Za to sol moramo po imenu kation napisati predpono, ki se nanaša na količino molekul vode v formuli. Ta predpona mora biti ločena od besede hidrirano z vezajem.

→ CaCl₂.2H₂O

Sol ima dve molekuli vode, kloridni anion in kalcijev kation, zato je njeno ime kalcijev klorid dihidrat.

• Dvojna sol z dvema kationoma: Za to sol moramo za oklepajem za imenom aniona napisati dvojno besedo v oklepaju, nato najbolj elektropozitivno kation ime in drugi kation.

→ AgFeBO₃

Ta sol ima poleg boratnega aniona tudi srebro (bolj elektropozitiven kation) in kation železa II. Njegovo ime je borat (dvojni) srebra in železa II.

• Dvojna sol z dvema anionoma:

  Ime najbolj elektronegativnega aniona + vezaj + ime najmanj elektronegativnega aniona + de + kation ime

→ Tip₄CN

Ta sol poleg fosfata (bolj elektronegativnega aniona) in cianidnega aniona vsebuje tudi kation titana IV. Njegovo ime je titanov cianid fosfat IV.

• Alum sol: Za to sol prezremo splošno pravilo. Preprosto napišite izraz alum, ki mu sledi ime +3 kation naboja in ime kation +1 naboja, ločeno z veznikom e.

→ V₂SAMO₄.Sb₂(SAMO₄)₃.24H₂O

Alumova sol ima +3 antimonov kation in +1 natrijev kation, zato se imenuje antimonova III alum in natrij.

Fizikalne značilnosti soli

• So trdni pri sobni temperaturi;

• Imajo visoka tališča in vrelišča;

• Nastanejo iz ionskih vezi;

• Prevajajo električni tok v tekočem stanju (po fuziji) ali ko so raztopljeni v vodi;

• Na splošno so topni v vodi, vendar obstajajo soli, ki veljajo za praktično netopne.

Kemijske lastnosti soli

Soli so spojine, ki imajo sposobnost kemične reakcije (pod pogojem, da nimajo enakega kationa ali enakega aniona kot druga snov) z več skupinami snovi, in sicer:

• V reakciji dvojne izmenjave s kislino: tvorijo novo sol in novo kislino.

• V reakciji dvojne izmenjave z bazo: tvorijo novo sol in novo bazo.

• V reakcija dvojne izmenjave z drugo soljo: tvorijo dve novi soli.

Nekatere soli imajo sposobnost trpljenja razgradnja kadar je izpostavljen toploti, tvori dve ali več novih snovi. Če segrejemo natrijev bikarbonat (NaHCO₃), na primer razgradi se in tvori natrijev karbonat (Na₂CO₃), voda (H₂O) in ogljikov dioksid (CO₂).

Jaz, Diogo Lopes Dias

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm