THE hibridizacija ogljika sp-tipa to se zgodi šele, ko vzpostavi dve pi vezi (π) in dve sigma vezi (σ). V tem primeru obstajata dve možnosti: ogljik lahko tvori dve dvojni vezi ali enojno in trojno vez, kot je prikazano spodaj:
Besedilo "hibridizacija tipa sp3”Podrobno prikazuje, kako poteka hibridizacija ogljika. Spomin: hibridizacija je "mešanje" čistih atomskih orbitalov, ki izvirajo med seboj enakovrednimi hibridnimi atomskimi orbitalami, vendar drugačnimi od prvotnih čistih orbital. Torej, to se zgodi na ogljikovih orbitalah, ki so bile prvotno predstavljene tako:
S prejemom energije pa se elektron (predstavljen s puščico) iz orbite 2s poviša v orbito 2p:
Na ta način ima ogljik štiri neparne orbitale, ki lahko tvorijo štiri kovalentne vezi, ne le dve.
V primeru hibridizacije tipa sp vemo, da bosta dve vezi pi; ti se pojavijo v čistih p-orbitalah, medtem ko bosta drugi dve orbitali, ki sta sp hibridi, ustvarili preostali sigma vezi.
Prostorski prikaz te hibridizacije med orbitalo s in p, ki povzroči hibridno orbitalo sp, je lahko predstavljen na naslednji način:
Na zgornji sliki je zelo jasno, da obstajata dve čisti orbitali, ki tvorita pi vezi.
Da boste razumeli, kako se to zgodi, vzemimo za primer molekulo plinastega cianida (HCN), ki se v ZDA uporablja v plinskih komorah za zapornike, obsojene na smrtno kazen. Njegova strukturna formula je podana z:
Kar zadeva ogljik, so bile njegove atomske orbitale že prikazane, poglejte zdaj orbitale vodika in dušika:
Upoštevajte, da je neparna vodikova orbitala, ki bo izvedla sigma vez, "s", ki je prostorsko predstavljena s krogom; in dušikove orbitale so tipa „p“, ki jih predstavljajo trije dvojni jajčniki (vsak v prostorskem polju: x, y, z). Tako je struktura molekule HCN predstavljena na naslednji način:
Kar zadeva vrsto vezi, ki obstaja v tej formaldehidni strukturi, imamo:
Povezave: 1 = σs-sp
2 = σp-sp
3 = 4 = πp-p
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp.htm
