THE konstanta THEvogador je preprosto količina ali število entitet ali osnovnih delcev (atomov, molekul, ionov, elektronov, protonov), prisotnih v 1 mol katere koli snovi (tiste, ki zaseda prostor v vesolju in ima maso).
italijanski kemik Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) je iz svojih študij predlagal, da se vzorec a element ali snov, katere masa v gramih je številčno enaka njeni masi atomska masa, bi imel vedno enako število entitet ali delcev.
Tako bi imeli za vsak 1 mol elementa dušik maso v gramih x, ki bi bila povezana z y številom atomov. Če bi imeli 1 mol dušikovega plina (N2), bi imeli maso v gramih z, povezano s številom y molekul.
1 mol elementa N = y atomov;
1 mol atomov N = y protonov;
1 mol atomov N = y elektronov;
1 mol atomov N = y nevtronov;
1 mol N2 = y molekul.
Da bi olajšali razumevanje, ki ga predlaga Avogadro, znanstveniki s tehnološkim razvojem s tehniko imenovane rentgenska difrakcija, so lahko določili količino delcev ali entitet v molu, katerih vrednost je 6,22.1023.
Količina delcev torej ni določala Avogadro. THE Avogadrova stalnica po njem so ga poimenovali. Najbolj pomembno pa je, da kadar koli se pojavi izraz mol, vrednost 6.22.1023 je treba uporabiti, kot so:
1 mol elementa N = 6.22.1023 atomi;
1 mol atomov N = 6,22.1023 protoni;
1 mol atomov N = 6,22.1023 elektroni;
1 mol atomov N = 6,22.1023 nevtroni;
1 mol N2 = 6,22.1023 molekul.
Poleg tega, da se uporablja v povezavi z entitetami ali delci, lahko uporabimo tudi Avogadrova stalnica za določitev mase in prostornine vzorca. Spodaj je nekaj primerov uporabe Avogadrove konstante.
1º Primer - (Ufac) Koliko molekul vode ima posoda z 180 g vode? Glede na: (H = 1), (O = 16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
Vadba daje maso snovi in zahteva število molekul, ki so v njej. Za to preprosto nastavite preprosto pravilo treh, ob predpostavki, da ima 1 mol vode 18 gramov in da je v tej masi 6.02.1023 atomi:
Opomba: A molska masa vode je enako 18 gramov, ker ima dva mola atomov vodika (vsak z maso 1 g) in 1 mol atoma kisika (z maso = 16 g).
18 g H26.02.1023 H molekule2O
180 g H2Molekule vol H2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60,2.1023 H molekule2O
ali
x = 6.02.1024 H molekule2O
2º Primer - (Unirio-RJ) Normalna koncentracija adrenalinskega hormona (C9H13PRI3) v krvni plazmi 6,0. 10-8 g / L. Koliko molekul adrenalina vsebuje 1 liter plazme?
a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2,0. 1014
e) 2.5. 1018
Vadba zagotavlja koncentracijo hormona adrenalina in zahteva število molekul, prisotnih v litru plazme. Za to preprosto nastavite preprosto pravilo treh, ob predpostavki, da ima 1 mol adrenalina 183 gramov in da je v tej masi 6.02.1023 molekule:
Opomba: A molska masa adrenalina je enako 183 gramov, ker ima 9 molov atomov ogljika (vsak z maso 12 g), 13 molov atomov ogljika. vodik (vsak z maso 1 g), 1 mol atomov dušika (vsak z maso 14 g) in 3 moli atomov kisika (z masa 16 g).
183 g C9H13PRI3 6,02.1023 C molekule9H13PRI3
6,0. 10-8 g C9H13PRI3x molekul C9H13PRI3
183.x = 6,0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 C molekule9H13PRI3
ali
x = 1.973,1014 C molekule9H13PRI3
3º Primer - (UFGD-MS) V vzorcu 1,15 g natrija bo število obstoječih atomov enako: Podatki: Na = 23
a) 6,0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6,0. 1022
d) 3,0. 1022
e) 1.0. 1023
Vaja daje maso elementa natrij in zahteva število atomov, ki so v tej masi. Če želite to narediti, preprosto nastavite preprosto pravilo treh, ob predpostavki, da ima 1 mol 23 gramov in da je v tej masi 6.02.1023 atomi:
23 g Na 6.02.1023 Atomi Na
1,15 g atomov Nax Na
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6.923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 Atomi Na
ali
x = 3.01.1022 Atomi Na
4º Primer - (Mauá-SP) Ob upoštevanju atomskih števil vodika (1) in kisika (8) določite število elektronov v 18 g vode.
O atomsko število atoma označuje število elektronov, ki jih ima v svojih elektrokroglicah. Zato imata vodik in kisik skupaj v molekuli vode 10 elektronov (2 elektrona se nanašata na 2 vodika in 8 kisika).
Ker so elektroni delci atoma, lahko Avogadrovo konstanto uporabimo za izračun tega števila in za določitev števila elektronov v 18 g vode, predvidevamo, da ima 1 mol vode 18 g (2 g za vodike in 16 g za kisik) in 6,02.1023 molekul. Tako:
1 mol H2O18 g 6.02.1023 molekule x elektroni
1 molekula 10 elektronov
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 elektroni
* Slikovni krediti: rook76 / Shutterstock
Jaz, Diogo Lopes Dias
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm
