Določite jakost kisline je enako kot opozarjanje na sposobnost, ki jo mora ta spojina ionizirati, ko se raztopi v vodi. Znanje o jakosti kisline kaže, ali bo koncentracija hidronijevih ionov v vodi visoka ali nizka.
Razvrstitev kislin
O tem moč, kislina Je lahko:
Močna (kislina, ki tvori veliko količino hidronijevih kationov (H3O+) v vodi);
Zmerna ali polmočna (kislina, ki tvori vmesno količino hidronijevih kationov (H3O+) v vodi);
Šibka (kislina, ki tvori majhno količino hidronijevih kationov (H3O+) v vodi).
Zdaj pa poglejte nekaj nasveti za določanje jakosti kisline:
1. nasvet: kislinska molekularna formula
- Če imamo hidrat (kislina brez kisika v njegovi formuli):
Močna kislina: samo HCl, HBr ali HI;
Zmerna ali polmočna kislina: samo HF;
Šibka kislina: kateri koli drugi hidroksid.
- če imamo oksidno kislino (kislina s kisikom v njeni formuli):
V tem primeru moramo izvesti odštevanje med številom kisikov in številom ionizirajoči se vodiki prisoten v kislinski formuli:
x = O - H
Torej, če ima x:
Rezultat ≥ 2 → Močna kislina
Rezultat = 1 → Zmerna ali polmočna kislina
OPOMBA: H kislina3PRAH3 ima v formuli tri vodike, toda samo dva sta ionizirana, zato je vaš rezultat 1. Kislina H3PRAH2 ima v formuli tri vodike, vendar je le eden ioniziran, zato je njegov rezultat 1.
Rezultat = 0 → Šibka kislina
OPOMBA: H kislina2CO3, tudi z rezultatom 1, je izjema, saj je šibek.
Primeri:
H2s
Je šibka kislina, ker ni ena izmed močnih hidra kislin (HCL, HBr in HI) in ni zmerna hidra kislina (HF).
H3PRAH4
Je zmerna kislina, ker je, ker je oksida, pri odštevanju števila kisikov (4) in števila vodikov (3) rezultat 1.
H4P2O7
Je močna kislina, ker je, ker je oksida, pri odštevanju števila kisikov (7) in števila vodikov (4) rezultat 3.
2. nasvet: stopnja ionizacije (α)
Stopnja ionizacije označuje odstotek ionizacije kisline, ko se raztopi v vodi. To je razmerje med številom ioniziranih molekul in številom molekul začetne kisline:
α = število ioniziranih molekul
število začetnih molekul
Po izvedbi delitve med številom molekul moramo rezultat pomnožiti s 100, da dobimo odstotek ionizacije. S tem, če:
α ≥ 50% → Močna kislina
50% 5% → Zmerna ali polmočna kislina
α ≤ 5% → Šibka kislina
Primer: V vodo smo dodali 50 molekul določene HX kisline, vendar je bilo ločenih le 20 molekul.
α = število ioniziranih molekul
število začetnih molekul
α = 20
50
α = 0,4
Ker moramo α pomnožiti s 100, imamo:
α = 0,4.100
α = 40% - zmerna kislina
3. nasvet: Konstanta ionizacije (Ki)
Za kislino imamo naslednje enačba ionizacije splošno:
HX + H2O → H3O+ + X-
Njegova ionizacijska konstanta (Ki) je razmerje med koncentracijami produkta in molsko koncentracijo kisline:
Ki = [H3O+]. [X-]
[HX]
OPOMBA: Voda ne vstopi v izraz, ker za ionizacija mora biti prisotna, to je stalnica v procesu.
Z analizo izraza lahko ugotovimo, da je koncentracija hidronija [H3O+] je v števcu, koncentracija kisline [HX] pa v imenovalcu. Torej, večja je koncentracija hidronija, večja je vrednost Ki.
Skozi Ki kisline lahko vemo, ali je v mediju preveč hidronijev in obratno. Za razvrstitev kisline bomo upoštevali naslednjo referenco:
Ki> 10-3 → Močna kislina
Ki = 10-3 ali 10-4 → Zmerna ali polmočna kislina
Ki ≤ 10-5 → Šibka kislina
Primeri:
Žveplova kislina (H2SAMO4) - Ki = 1.2.10-2
Je močna kislina, ker je njen Ki večji od 10-3.
Dušikova kislina (HNO2) - Ki = 4,10-4 → Zmerna kislina
Je zmerna kislina, ker je njen Ki 10-4.
cianovodikova kislina (HCN) - Ki = 6.2.10-10
Je šibka kislina, ker je njen Ki manj kot 10-5.
Jaz, Diogo Lopes Dias
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm