Predstavljajte si, da v kozarec s 100 g vode pri 20 ° C dodate 10 g kuhinjske soli (natrijev klorid - NaCl). Po mešanju vidite, da se je sol popolnoma raztopila, zato se odločite dodati še več soli. Na neki točki soli ne boste več mogli raztopiti v toliki količini vode in vsa dodana sol bo potonila na dno kozarca, ne glede na to, kako močno jo poskušate zmešati.
Ko se to zgodi, rečemo, da je rešitev nasičena in da je koeficient topnosti. Zato lahko koeficient topnosti določimo na naslednji način:
“Koeficient topnosti je največja količina topljene snovi, ki se raztopi v določeni količini topila pri dani temperaturi. "
Koeficient topnosti soli v vodi je na primer enak 36 g NaCl / 100 g vode pri 20 ° C. V tej količini vode in pri tej temperaturi ni mogoče raztopiti odvečnega grama soli, kot je koeficient topnosti je specifičen za vsako snov. Če spremenimo topljeno snov, na primer nadomestimo kuhinjsko sol z NH4Cl, ta ima koeficient topnosti enak 37,2 g v 100 g vode pri 20 ° C.
Poleg tega ista snov ima različne topnosti v različnih topilih.
Čeprav je sol topna v vodi, je praktično netopna v acetonu ali etil acetatu (topilo, ki se uporablja za odstranjevanje glazur).Druga točka je, da kadar koli je omenjen koeficient topnosti topljene snovi v dani količini topila, treba je tudi navesti temperaturo, saj je to moteči dejavnik. Če na primer vzamemo 100 g vode pri 20 ° C in dodamo 40 g soli, se 36 g raztopi in 4 g tvori oborino. Če pa to raztopino uporabimo za ogrevanje, bomo videli, da se bodo 4 g ob dvigu temperature raztopili.
To nam kaže, da ima ista topljena snov v isti količini topila različne koeficiente topnosti, ko temperatura narašča.
Glej spodnji primer:
Koeficient topnosti NH4Cl glede na temperaturo
Upoštevajte, da je v tem primeru koeficient topnosti NH4Cl narašča z naraščanjem temperature. To se zgodi pri večini soli v vodi. Vendar obstajajo situacije, v katerih se koeficient topnosti z naraščajočo temperaturo zmanjšuje, kot v primeru Ce2(SAMO4)3. Obstajajo tudi primeri, ko ni tako izrazite variabilnosti koeficienta topnosti, kot se to zgodi pri kuhinjski soli. Glej to v besedilu Grafi krivulj topnosti.
Mogoče je, da lahko v določenih situacijah v topilu raztopimo tudi količino topljene snovi, ki je večja od koeficienta njegove topnosti, in tako dobimo tako imenovano prenasičena raztopina. Na primer, predstavljajte si, da raztopina nastane s 100 g vode pri 20 ° C in 40 g kuhinjske soli (s 36 g raztopljeno in oborjeno 4 g), segrevamo, dokler ne doseže temperature, pri kateri je vsa topljena snov raztopite se. Nato to raztopino pustimo počivati, da se ohladi, dokler ne doseže sobne temperature, ki je blizu 20 ° C.
Če v raztopini ni motenj, ostane odvečna raztopljena raztopljena in tako predstavlja prenasičeno raztopino. Vendar je ta vrsta raztopine zelo nestabilna in vsako nenadno gibanje lahko povzroči, da količina nad koeficientom topnosti kristalizira. Tako je bila rešitev, ki je bila prenasičena bo nasičeno s telesom ozadja.
Zadnji primer je nenasičena raztopina, ko je količina raztopljene raztopljene snovi manjša od vrednosti koeficienta topnosti. Primer je raztapljanje 10 g NaCl v 100 g vode pri 20 ° C.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm
