ionizacija je kemijski pojav, pri katerem kisla snov (katere splošna formula je HX) pri raztapljanju v vodi povzroči dva iona: hidronijev kation (H3O+ ali H+) in kateri koli anion (X-). Pojav je predstavljen iz enačbe. Poglej:
HX + H2O → H3O+ + X-
Med ionizacijo so bili le ionizirajoči vodiki iz kislina pretvorijo se v hidronijeve katione, dejavnik, ki je odvisen tudi od ionizacijske sposobnosti te kisline, torej od stopnje ionizacije (α). Tako vsi vodiki ne tvorijo hidronija, razen če je stopnja ionizacije kisline enaka 100%.
Ko pa smo gradnja ionizacijske enačbe, ne upoštevamo stopnje ionizacije kisline, temveč količino ionizirajoči se vodiki ki jih predstavlja.
Kot splošno pravilo štejemo za ionizirajoč vodik ves vodik, ki je prisoten v hidracidi. V primeru oksidnih kislin se lahko ionizirajo le vodiki, vezani na atome ogljika, kot je razvidno iz spodnje strukturne formule:
Fosforjeva kislina ima tri vodike, ki jih je mogoče ionizirati
Z analizo zgornje strukturne formule lahko vidimo, da ima zadevna kislina tri atome vodika, vezane na atome kisika. Kot taka ima skupno tri vodike, ki jih je mogoče ionizirati.
Oglejte si nekaj primerov sestavljanja ionizacijske enačbe nekaterih kislin:
Primer 1: Bromovodikova kislina (HBr)
HBr + H2O → H3O+ + Br-
Bromovodikova kislina je hidracid s samo enim vodikom v svoji sestavi. Ker je ves vodik v hidracidi lahko ioniziran, nastane, ko se raztopi v vodi, samo en mol hidronijevega kationa to je bromid anion (Br-).
2. primer: Vodikov sulfid (H2S)
H2Y + 2 H2O → 2 H+ + S-2
Vodikov sulfid je hidracid z dvema vodikoma v svoji sestavi. Ker je ves vodik v hidracidi lahko ioniziran, nastane, ko se raztopi v vodi, dva mola hidronijevih kationov to je sulfidni anion (S-2). Za to smo uporabili dva mola vode.
3. primer: manganova kislina (H2MnO4)
H2MnO4 + 2 H2O → 2 H3O+ + MnO4-2
Manganska kislina je oksidna kislina z dvema vodikoma v svoji sestavi. Ker se v oksidnih kislinah lahko vodik, vezan na kisik, ionizira - v primeru manganske kisline sta vodika -, bo nastala, ko se bo raztopila v vodi, dva mola hidronijevih kationov to je manganatni anion (MnO4-2). Za to smo uporabili dva mola vode.
Primer 4: Fosforjeva kislina (H3PRAH3)
H3PRAH3 + 2 H2O → 2 H3O+ + HPO3-2
Fosforjeva kislina je oksidna kislina s tremi vodiki v svoji sestavi. Ker se v oksidnih kislinah lahko vodik, vezan na kisik, ionizira - v primeru fosforjeve kisline sta oba vodika - bo pri raztapljanju v vodi nastal dva mola hidronijevih kationov to je fosfitni anion (HPO3-2). Za to smo uporabili dva mola vode.
Fosforjeva kislina ima dva vodika, ki se lahko ionizirata (skupina OH)
Primer 5: Borna kislina (H3BO3)
H3BO3 + 3 H2O → 3 H+ + BO3-3
Borova kislina je oksidna kislina s tremi vodiki v svoji sestavi. Ker je v oksidnih kislinah le vodik, vezan na kisik, ioniziran - v primeru borove kisline so trije vodiki -, bo pri raztapljanju v vodi nastal tri moli hidronijevih kationov to je boratni anion (BO3-3). Za to smo uporabili tri mole vode.
Primer 6: Pirofosforna kislina (H4P2O7)
H4P2O7 + 4 H2O → 4 H3O+ + P2O7-4
Pirofosforna kislina je oksaksid s štirimi vodiki v svoji sestavi. Ker je v oksidnih kislinah le vodik, vezan na kisik, ioniziran - v primeru borove kisline so štirje vodiki -, bo pri raztapljanju v vodi nastal štirje moli hidronijevih kationov to je anionpirofosfat (P2O7-4). Za to smo uporabili štirje moli vode.
Jaz, Diogo Lopes Dias
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm
