Ionske enačbe. Koncept ionskih enačb

Ko zmešamo klorovodikovo kislino (HCℓ) in bazo natrijevega hidroksida (NaOH), pride do nevtralizacijske reakcije, ki jo lahko predstavimo z naslednjo kemijsko enačbo:

HCℓ_(tukaj) + NaOH_(tukaj) → NaCℓ_(tukaj) + H₂O_(ℓ)

Ta reakcija vključuje kemične snovi, ionizirane v vodnem mediju. Zadevna kislina je sprostila ione H v vodni raztopini⁺_(tukaj) in Cℓ^-_(tukaj), osnova pa je sprostila ione Na⁺_(tukaj) in oh^-_(tukaj). Ti ioni so reagirali, tvorijo topno sol (natrijev klorid) in vodo.

To reakcijo lahko nato predstavimo z ionsko enačbo:

H⁺_(tukaj) + Cℓ^-_(tukaj) + V⁺_(tukaj) + OH^-_(tukaj) → NaCℓ_(tukaj) + H₂O_(ℓ)

ali

H⁺_(tukaj) + Cℓ^-_(tukaj) + V⁺_(tukaj) + OH^-_(tukaj) → V⁺_(tukaj) + Cℓ^-_(tukaj) + H₂O_(ℓ)

Tako ionska enačba je kemijska enačba, v kateri se pojavijo ioni, pa tudi atomi in molekule.

Ionsko enačbo lahko zapišemo tudi v manjši obliki. Na primer, v reakciji, ki jo obravnavamo, ioni Na⁺_(tukaj) in Cℓ^-_(tukaj) se imenujejo ioni gledalcev in jih zato ni mogoče upoštevati v reducirani ionski enačbi:

H⁺_(tukaj) + OH^-_(tukaj) → H₂O_(ℓ)

Ta vrsta enačbe vam omogoča boljši prikaz nevtralizacije, ki se je zgodila v sistemu.

Številne ionske reakcije vključujejo nastanek netopnih soli, tj izpuščaj. Na primer, ko zmešamo dve vodni raztopini svinčevega nitrata in natrijevega jodida, so v mediju ioni, ki med seboj reagirajo in tvorijo oborjeni svinčev jodid (rumena trdna snov).

Kemijska enačba za to reakcijo je podana z:

Pb (ŠT₃)_{2 (aq)} + 2 NaI_(tukaj) → PbI_{2 (-i)} + 2 NaNO_{3 (aq)}

Ionsko enačbo in reducirano ionsko enačbo lahko predstavimo na naslednji način:

Pb²⁺_(tukaj) + 2 NE₃^-_(tukaj) + 2 v⁺_(tukaj) + 2 I^-_(tukaj) → PbI_{2 (-i)} + 2 v⁺_(tukaj) + 2 NE₃^-_(tukaj)

Pb²⁺_(tukaj) 2 I^-_(tukaj) → PbI_{2 (-i)}

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm