Razmerje med ravnotežnimi konstantama Kc in Kp

Številne vaje o vsebnosti kemijskega ravnovesja vključujejo izračune, ki vključujejo razmerje med ravnotežnimi konstantami Kç (glede na koncentracijo) in KP (v smislu tlaka plina). Če obstaja kakršen koli dvom o tem, kaj te konstante predstavljajo in kako so njihovi izrazi zapisani za vsako ravnotežno reakcijo, preberite besedilo Kc in Kp ravnotežne konstante.

Razmerje med temi konstantami se vzpostavi z naslednjimi formulami:

Kç = KP. (R. T)n in K= Kç. (R. T)-n

Kako pa je prišlo do teh formul?

No, razmislimo o naslednji splošni reakciji, kjer so male črke koeficienti enačbe, velike črke pa snovi (reagenti in proizvodi), ki so vse plinaste:

a A + b B ↔ c C + d D

Za takšno reakcijo so izrazi ravnotežnih konstant Kc oziroma Kp podani z:

Kç = [Ç]ç. [D]d KP = (Praça)ç. (pD)d
[THE]The. [B]B (pA)The. (pB)B

Torej, uporabimo Clapeyronovo enačbo ali enačbo stanja plina:

P. V = n. A. T

p = št. A. T
V

Koncentracijo snovi v količini snovi (v mol / L) lahko izračunamo z n / V. Torej lahko v zgornji formuli naredimo naslednjo zamenjavo:

p = [snov]. A. T

Z uporabo te formule za vsak reaktant in produkt zadevne reakcije imamo:

PTHE = [A]. A. T strB = [B]. A. T strÇ = [C]. A. T strD = [D]. A. T
[A] = __PTHE_ [B] = __PB_ [C] = __PÇ_ [D] = __PD_
A. T R. T R. T R. T

Tako lahko te koncentracije nadomestimo v zgoraj prikazanem izrazu Kc:

Del odbitka formule, ki prinaša razmerje med Kc in Kp

Toda kot smo videli, (Praça)ç. (pD)d je popolnoma enako Kp. Zato imamo:
(pA)The. (pB)B

Kç = KP. (R. T)(a + b) - (c + d)

Upoštevajte, da je (a + b) - (c + d) enako kot: "vsota koeficientov reaktantov - vsota koeficientov produktov". Torej, lahko poenostavimo še več takole:

(a + b) - (c + d) = ∆n

Torej smo prišli do formul, ki povezujejo Kc in Kp:

Kç = KP. (R. T)št ali KP = Kç. (R. T)-št

Oglejmo si nekatere kemijske ravnotežne reakcije in kako jim določiti te izraze.

Pomembno:Involvesn vključuje samo koeficiente snovi, ki so v plinastem stanju.

N2 (g) + 3 H2 (g) NH 2 NH3 (g)
Kç = KP. (R. T)(4 – 2)
Kç = KP. (R. T)2

3 O.3 (g) ↔ 2 O.2 (g)
Kç = KP. (R. T)(3 - 2)
Kç = KP. (R. T)1
Kç = KP. A. T

H2 (g) + Jaz2 (g) ↔ 2 HI(g)
Kç = KP. (R. T)(2 – 2)
Kç = KP. (R. T)0
Kç = KP

CO(g) + NE2 (g) ↔ CO2 (g)+ NE(g)
Kç = KP. (R. T)(2 – 2)
Kç = KP. (R. T)0
Kç = KP

2 TAKO3 (g) SO 2 SO2 (g) + O2 (g)
Kç = KP. (R. T)(2 – 3)
Kç = KP. (R. T)-1

2 ŠT2 (g) ↔ N2O4 (g)
Kç = KP. (R. T)(2 – 1)
Kç = KP. (R. T)1
Kç = KP. A. T

HCl(tukaj) + AgNO3 (aq) ↔ AgCl(s) + HNO3 (aq)
Kc = ni določeno - nima plinov.

Ç(s) + O2 (g) ↔ CO2 (g)
Kç = KP. (R. T)(1- 1 )
Kç = KP. (R. T)0
Kç = KP

Upoštevajte, da je v tem primeru koeficient C(s) ni sodeloval.


Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-constantes-equilibrio-kc-kp.htm

Ali čutite bolečine med menstruacijo? Izbira pravega zdravila lahko pomaga!

Zdravilo za kolike je običajno odličen zaveznik žensk v menstrualnem obdobju. Trajanje in intenzi...

read more

Pix na kredit: kako deluje Nubankov obročni Pix

Pix je zagotovo tu, da ostane in če to ni bilo dovolj, ima že veliko novic. Med njimi pix, ki omo...

read more

Več kot 100.000 vdrtih računov ChatGPT se prodaja na temnem spletu

Lansko leto je skupina za obveščanje o grožnjah Group-IB s sedežem v Singapurju odkrila več kot 1...

read more