Entalpija je količina energije v dani reakciji, toploto sistema lahko izračunamo s spremembo entalpije (∆H).
Sprememba ∆H v agregatnem stanju: 
Slika predstavlja spremembo agregatnega stanja iz trdnega v tekoče (taljenje). Pojavi se, ko voda pretrpi entalpijo fuzije: taljenje ledu, ki je posledica absorpcije toplote. Količina toplote, ki je potrebna za ta proces, je 7,3 KJ / mol (fuzija 1 mola H2Vi)). Enačba procesa:
H2O (s) → H2(1) ∆H = + 7,3 KJ / mol
Zdaj bodite pozorni na spodnjo sliko:
Opazite, da para, ki prihaja iz kotlička, kaže na spremembo fizičnega stanja. Voda v kotličku je bila v tekočem stanju, vendar se je zaradi absorpcije toplote spremenila v plinasto stanje. Toplota, potrebna za entalpijo uparjanja, v 1 molu H2O (1) je 44 KJ / mol, v skladu z enačbo:
H2O (1) → H2(v) ∆H = + 44 KJ / mol
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Brazilska šolska ekipa
Fizikalno-kemijska - Kemija - Brazilska šola
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm