Spremembe entalpije v eksotermnih reakcijah

THE entalpija (H) lahko ga definiramo kot vsebnost energije vsakega materiala ali kot celotno energijo sistema. Vendar v praksi ni mogoče določiti entalpije snovi. Torej, tisto, kar se običajno meri, je sprememba entalpije

Tu bomo analizirali spremembe entalpije v eksotermnih reakcijah (beseda "exo" prihaja iz grščine in pomeni "out, out, out, out"), to so tiste reakcije, pri katerih pride do sproščanja toplote. V vsakdanjem življenju obstaja veliko primerov teh reakcij, na primer zgorevanje in mešanje živega apna z vodo.

V teh primerih je sprememba entalpije bo natančno količina sproščene toplote, podana z vrednostjo končne entalpije minus začetna entalpija (H_f - H_jaz) ali, če gre za reakcijo, vrednost entalpije produktov minus vrednost reaktantov (H_P - H_R).

Ko se toplota sprosti, se energija izgubi. Tako se skupna energija sistema zmanjša, tako da bo entalpija izdelkov vedno nižja od reagentov, zato bo sprememba entalpije v eksotermnih reakcijah vedno negativna, manjša od nič

Glede na generično eksotermno reakcijo:

A → B + toplota

To lahko izrazimo z uporabo diagrama entalpije, kot je spodnji:

Izgorevanje vodikovega plina s tvorbo tekoče vode poteka s sproščanjem energije. Vrednost spremembe entalpije sistema v tej reakciji je podana z:

2h_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2H₂O₍₁₎ = - 572 kJ

Vaš diagram bi bil predstavljen na naslednji način:

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm