THE osmij, atomsko število 76, je modrikasto bela kovina, ki spada v skupino 8 periodnega sistema. Poleg paladija, rutenija, iridija in rodija velja tudi za kovino skupine platine (MGP), skupaj s samo platino. Med kovinami ima osmij največjo gostoto. Njegove kemijske lastnosti so podobne lastnostim rutenija, drugega elementa skupine 8 in tudi MGP.
osmij je najredkejši stabilen element Zemljina skorja in zaradi tega sta njegova proizvodnja in uporaba zelo omejeni. Kljub temu se lahko osmij uporablja kot sredstvo za izboljšanje kovinske zlitine, pa tudi pri izdelavi konic nalivna peresa. OsO4, osmijev tetroksid, se pogosto uporablja kot kontrast v mikroskopih, pri zaznavanju prstnih odtisov in kot katalizator.
Preberite tudi:Francij je drugi najredkejši kemični element na planetu
osmijev povzetek
osmij je a kovinski skupina 8 periodnega sistema modrikasto bele barve.
Šteje se za kovino platinaste skupine.
Med kovinami ima najvišjo gostota.
Njegove kemijske lastnosti so podobne lastnostim rutenija, zgornjega elementa Periodični sistem.
Je najredkejši element v zemeljski skorji, zato je njegova proizvodnja zelo majhna.
Uporablja se kot izboljšavo za kovinske zlitine, poleg tega pa se uporablja pri izdelavi peres nalivna peresa.
Odkril ga je angleški kemik Smithson Tennant.
Ne nehaj zdaj... Po oglasu je več ;)
lastnosti osmija
simbol: ti.
atomsko število: 76.
atomska masa: 190,23 c.u.
elektronegativnost: 2,2.
Fuzijska točka: 3033°C.
Vrelišče: 5012°C.
gostota: 22,587 g.cm-3 (pri 20°C).
Elektronska konfiguracija: [Xe] 6s2 4f14 5d6.
Kemična serija: skupina 8, prehodne kovine, kovine platinske skupine.
značilnosti osmija
osmij je a svetleča kovina, modrikasto bele barve, precej trda in krhka, tudi pri visokih temperaturah. Spada v skupino kovin platinaste skupine (MGP), skupaj s paladijem, iridijem, rodijem, rutenijem in platina. Med MGP ima najvišje tališče in najnižji parni tlak.
Element osmij je priznana kot najgostejša kovina, čeprav za nekatere avtorje to mesto zaseda iridij. To je zato, ker se gostota obeh kovin pri temperaturi 20 °C razlikuje le za 0,1 %. Osmij je tudi najredkejši stabilen element v celotni zemeljski skorji, s koncentracijo le 1 gram na 200 ton.
V svoji kovinski obliki je osmij močno se upira visoki stopnji stiskanja, v meri, ki je primerljiva s stopnjo diamanta. V obliki snovi je osmij sposoben predstaviti 11 možnih oksidacijskih stanj, ki segajo od -2 do +8, pri čemer so stanja +3, +4, +6 in +8 najpogostejša.
Osmijev tetroksid, OsO4, je skupaj z rutenijevim tetroksidom RuO4, spojina, v kateri ima element najvišji formalni naboj v periodnem sistemu (+8). Ta oksid je precej strupen in tudi hlapen, z vreliščem 130 °C.
Kemično, osmij zelo spominja na rutenij, prav tako član skupine 8 in tudi MGP. Na primer, osmij počasi reagira s plinom kisik pri sobni temperaturi. Po drugi strani pa reagira s plinom klor in plin fluor pri sobni temperaturi, poleg tega, da ga napadejo klorovodikova kislina pomešano z oksidanti in tudi s staljenimi alkalijami.
V naravi je mogoče najti sedem izotopov osmija, od katerih je eden 186Os, je radioaktiven, s podaljšanim polovično življenje. Znanih je še 34 izomerov, vsi sintetični in radioaktivni.
Oglejte si naš podcast: Trd kot diamant: kaj to pomeni?
Kje je mogoče najti osmij?
Glavni naravni vir osmija je mineral osmiridij (ali iridosmin), naravna zlitina med osmijem in iridijem, v kateri se sestava prvega giblje od 15 do 40 mas. %, medtem ko se sestava drugega giblje od 80 do 50 mas.
Vendar se lahko kot MGP pojavi tudi osmij povezan z platina, kot v regijah Uralskih gora ter Severne in Južne Amerike. Najdete ga lahko tudi na nekaj nikljevih rud, kot v mestu Sudbury, provinca Ontario, Kanada.
Pridobivanje osmija je zelo težko, njegova proizvodnja pa zelo majhna, v območju 500 kilogramov na leto. kljub težko izdelati, kovinski osmijev prah se lahko sintetizira v atmosferi vodik pri temperaturi 2000 °C.
aplikacije osmija
Kljub majhni proizvodnji se osmij lahko uporablja proizvodnja kovinske zlitine izjemne trdote. Iridij-osmijevo zlitino lahko nanesemo na konico nalivna peresa.
OsO4 je najbolj uporabna spojina osmija. Je brezbarvna trdna snov, vendar se lahko uporablja kot mikroskopski kontrast (izboljšanje vizualizacije) in tudi kako detektor prstnih odtisov. Lahko se uporablja tudi kot katalizator v farmacevtski industriji, pri proizvodnji zdravil za debelost in sladkorno bolezen, na primer.
Ti katalitični procesi temeljijo na delu Barryja Sharplessa, nagrajenca Nobelova nagrada 2001, ki je uporabljal OsO4 kot ključna komponenta v zmesi katalizatorja za dodajanje dveh hidroksilnih skupin dvojni vezi ogljik-ogljik.
zgodovina osmija
osmij je odkril angleški kemik Smithson Tennant. Leta 1800 je Tennant ustanovil podjetje za komercializacijo platine, ki je nadaljevalo s proizvodnjo velikih vzorcev te kovine. Spoznal je, tako kot drugi pred njim, da pridobivanje platine iz njene surove rude z aqua regia ustvari črn netopen ostanek.
Leta 1804 je objavil, da je izoliral dve novi kovini: iridij in osmij.. Beseda osmij izvira iz grščine osme in pomeni "vonj", glede na intenziven in poseben vonj njegovega oksida.
Rešene vaje na osmiju
Vprašanje 1
Osmij je po mnenju mnogih najgostejša kovina v periodnem sistemu. Glede na to, da je njegova gostota pri 20 °C 22,6 g.mL-1, masa osmija, prisotnega v krogli, katere prostornina je 5 cm³, je:
A) 113 g.
B) 0,113 g.
C) 22,6 g.
D) 0,226 g.
Resolucija:
Alternativa A
5 cm³ je isto kot 5 ml. Ker gostota že prikazuje vrednost volumetrične enote v mililitrih, enot ni treba pretvarjati.
Tako je izračun gostote podan z:
d = m/v
m = d. V
m = 22,6 * 5
m = 113 g
vprašanje 2
Osmij ima naravno prisoten radioaktivni izotop, 186ti. Koliko nevtronov je prisotnih v tem izotopu?
A) 76
B) 110
C) 186
D) 262
Resolucija:
Alternativa B
Atomsko število Os je enako 76. Torej, število nevtroni se lahko izračuna po naslednji formuli:
A = Z + n
A je število testenine, Z je atomsko število in n število nevtronov. Če zamenjamo vrednosti, imamo:
186 = 76 + n
n = 186 - 76
n = 110
Avtor: Stefano Araújo Novais
Učiteljica kemije
