Pri pripravi raztopine, to je pri raztapljanju topljenca v danem topilu, se molekule ali ioni topljenca ločijo in ostanejo dispergirani v topilu.
Z zelo preprostimi poskusi, izvedenimi pri isti temperaturi, lahko vzpostavimo razmerje med različnimi raztopinami in značilnostmi njihovih vodnih raztopin. Upoštevajte naslednje situacije:
THE)
B)
Ko gledamo rešitve THE in B, smo opazili, da je sol manj topna kot sladkor in na podlagi tega dejstva lahko posplošimo:
Nasičena raztopina: je tista, ki vsebuje največjo količino topljenca v dani količini topila pri določeni temperaturi; razmerje med največjo količino topljenca in količino topila se imenuje koeficient topnosti. Primer: Največja količina soli (NaCl), ki se raztopi v 100 g H2Pri 20°C je 36 g; raztopina se imenuje nasičena.
Raztopina s količino topljenca, manjšo od koeficienta topnosti, se imenuje raztopina. nenasičen oz nenasičen.
Ne nehaj zdaj... Po reklami je še več ;)
Rešitve - Fizikalno-kemijski
Kemija - Brazilska šola
Ali se želite sklicevati na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
ŠOLA, ekipa Brazilija. "Krivulje topnosti in topnosti"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-curvas-solubilidade.htm. Dostop 27. julija 2021.
