Kaj je titracija?

THE titracijo je laboratorijski postopek, ki se uporablja za določanje koncentracije v količini snovi (oz koncentracija v mol/L) raztopine, ki vsebuje kislino ali bazo.

Med titracijo je vedno a mešanica raztopin, ki vsebujejo različne raztopine s pojavom kemične reakcije. Ker imajo mešane raztopine vedno kislino in bazo, je kemijska reakcija a nevtralizacija.

Kemijska enačba, ki predstavlja titracijo.

Postopek za določanje molske koncentracije neznane raztopine med titracijo odvisno od naslednjih dejavnikov:

• poznati molsko koncentracijo raztopine, ki bo pomešana z neznano;

• poznati volumen raztopine neznane koncentracije;

• Poznajte prostornino raztopine znane koncentracije.

Formula, uporabljena pri titraciji

In v titracijo pride do nevtralizacije (enako število molov kisline in baze), lahko uporabimo naslednjo formulo za določitev molske koncentracije neznane raztopine:

št_The = n_B

M_The.V_The = M_B.V_B

Opomba: Število molov je zmnožek med molsko koncentracijo (M) in prostornino raztopine (V).

Oprema, potrebna za pridobitev diplome

• bireta: oprema, ki se uporablja za merjenje prostornine raztopine znane koncentracije;

• Erlenmeyer: oprema, ki se uporablja za sprejem raztopine neznane koncentracije;

• Univerzalna podpora: oprema, na katero je pritrjen krempelj;

• krempelj: oprema, ki se uporablja za držanje birete;

• Magnetno mešalo: oprema, ki se uporablja za mešanje raztopine v erlenmajerici.

Stopnje diplome

• 1. stopnja: pritrdite bireto na univerzalni nosilec s krempljem;
  
• 2. stopnja: postavite erlenmajerico na magnetno mešalo;
  
• 3. stopnja: v Erlenmeyerjevo bučko dodamo določeno količino raztopine neznane koncentracije. Na primer: dodajte 10 ml raztopine v erlenmajerico;
  
• 4. stopnja: raztopini v erlenmajerici dodamo fenolftalein.

Ne nehaj zdaj... Po reklami je še več ;)

Opomba: Če je raztopina v erlenmajerici kisla, se pri dodajanju fenolftaleina raztopina bo ostal nespremenjen v barvi, če pa je raztopina bazična, bo rožnata rdečkasto.

Fenolftalein dodan osnovni karakteristični raztopini.

• 5. stopnja: dodajte magnetno palico v erlenmajerico. Nato vklopite magnetno mešalo, da se tekočina v erlenmajerji meša;
  
• 6. stopnja: v bireto do največje prostornine dodamo prostornino raztopine znane koncentracije, to je, če je bireta 50 ml, dodamo 50 ml te raztopine.
  
• 7. korak: odprite biretni ventil in pustite, da tekočina iz njene notranjosti pade v erlenmajerico.

Opažanja med titracijo

Takoj, ko se bireta odpre na Erlenmeyerjevi bučki, se začne reakcija nevtralizacije, to je, da kislina reagira z bazo, pri čemer postopoma tvorita sol in vodo.

Ker pri mešanici poteka nevtralizacijski proces, se barva raztopine, ki je prisotna v erlenmeyer se tudi postopoma spreminja, čemur pravimo prelomnica, kot sledi:

• Če je bil brezbarven, začne videti rozardečkasto,
• če je bilorozardečkasto, začne postajati brezbarven.

Predstavitev prelomne točke pri titraciji.

Ko raztopina, ki je prisotna v erlenmajerici, popolnoma spremeni barvo, torej doseže prelomno točko, rečemo, da je titracije konec. V tem trenutku samo preverite porabljen volumen raztopine znane koncentracije, ki je bila tam na bireti.

Iz vsote med prostornino raztopine znane koncentracije, ki smo jo določili v bireti, in volumna neznane raztopine, ki je bila erlenmeyerjeva bučka, lahko določimo njeno koncentracijo molar.

Jaz, Diogo Lopes Dias

Ali se želite sklicevati na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

DNI, Diogo Lopes. "Kaj je titracija?"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm. Dostop 27. julija 2021.