THE titracijo je laboratorijski postopek, ki se uporablja za določanje koncentracije v količini snovi (oz koncentracija v mol/L) raztopine, ki vsebuje kislino ali bazo.
Med titracijo je vedno a mešanica raztopin, ki vsebujejo različne raztopine s pojavom kemične reakcije. Ker imajo mešane raztopine vedno kislino in bazo, je kemijska reakcija a nevtralizacija.
Kemijska enačba, ki predstavlja titracijo.
Postopek za določanje molske koncentracije neznane raztopine med titracijo odvisno od naslednjih dejavnikov:
• poznati molsko koncentracijo raztopine, ki bo pomešana z neznano;
• poznati volumen raztopine neznane koncentracije;
• Poznajte prostornino raztopine znane koncentracije.
Formula, uporabljena pri titraciji
In v titracijo pride do nevtralizacije (enako število molov kisline in baze), lahko uporabimo naslednjo formulo za določitev molske koncentracije neznane raztopine:
štThe = nB
MThe.VThe = MB.VB
Opomba: Število molov je zmnožek med molsko koncentracijo (M) in prostornino raztopine (V).
Oprema, potrebna za pridobitev diplome
• bireta: oprema, ki se uporablja za merjenje prostornine raztopine znane koncentracije;
• Erlenmeyer: oprema, ki se uporablja za sprejem raztopine neznane koncentracije;
• Univerzalna podpora: oprema, na katero je pritrjen krempelj;
• krempelj: oprema, ki se uporablja za držanje birete;
• Magnetno mešalo: oprema, ki se uporablja za mešanje raztopine v erlenmajerici.
Stopnje diplome
-
1. stopnja: pritrdite bireto na univerzalni nosilec s krempljem;
-
2. stopnja: postavite erlenmajerico na magnetno mešalo;
-
3. stopnja: v Erlenmeyerjevo bučko dodamo določeno količino raztopine neznane koncentracije. Na primer: dodajte 10 ml raztopine v erlenmajerico;
- 4. stopnja: raztopini v erlenmajerici dodamo fenolftalein.
Ne nehaj zdaj... Po reklami je še več ;)
Opomba: Če je raztopina v erlenmajerici kisla, se pri dodajanju fenolftaleina raztopina bo ostal nespremenjen v barvi, če pa je raztopina bazična, bo rožnata rdečkasto.
Fenolftalein dodan osnovni karakteristični raztopini.
-
5. stopnja: dodajte magnetno palico v erlenmajerico. Nato vklopite magnetno mešalo, da se tekočina v erlenmajerji meša;
-
6. stopnja: v bireto do največje prostornine dodamo prostornino raztopine znane koncentracije, to je, če je bireta 50 ml, dodamo 50 ml te raztopine.
- 7. korak: odprite biretni ventil in pustite, da tekočina iz njene notranjosti pade v erlenmajerico.
Opažanja med titracijo
Takoj, ko se bireta odpre na Erlenmeyerjevi bučki, se začne reakcija nevtralizacije, to je, da kislina reagira z bazo, pri čemer postopoma tvorita sol in vodo.
Ker pri mešanici poteka nevtralizacijski proces, se barva raztopine, ki je prisotna v erlenmeyer se tudi postopoma spreminja, čemur pravimo prelomnica, kot sledi:
- Če je bil brezbarven, začne videti rozardečkasto,
- če je bilorozardečkasto, začne postajati brezbarven.
Predstavitev prelomne točke pri titraciji.
Ko raztopina, ki je prisotna v erlenmajerici, popolnoma spremeni barvo, torej doseže prelomno točko, rečemo, da je titracije konec. V tem trenutku samo preverite porabljen volumen raztopine znane koncentracije, ki je bila tam na bireti.
Iz vsote med prostornino raztopine znane koncentracije, ki smo jo določili v bireti, in volumna neznane raztopine, ki je bila erlenmeyerjeva bučka, lahko določimo njeno koncentracijo molar.
Jaz, Diogo Lopes Dias
Ali se želite sklicevati na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
DNI, Diogo Lopes. "Kaj je titracija?"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm. Dostop 27. julija 2021.
