THEdeelzaslišanje je laboratorijski, industrijski ali domači postopek, pri katerem določena količina topilo (čisto) dodamo ali odstranimo (z uparjanjem) iz že obstoječe raztopine.
V kateri koli raztopini je vedno prisotno topilo in vsaj ena topljena snov, kot v mešanici 500 ml vode in 10 g natrijev klorid (NaCl), predstavljen spodaj:
Prikaz mešanice, ki jo tvorita voda in natrijev klorid
Če tej raztopini dodamo prostornino 300 ml vode, se ta postopek pokliče redčenje, ko se prostornina raztopine poveča - v tem primeru na 800 ml -, vendar brez spreminjanja količine topljene snovi.
Razredčitev z dodajanjem topila v fiziološko raztopino
THE redčenje lahko jo izvedemo tudi s segrevanjem te fiziološke raztopine (sestavljene iz 500 ml vode in 10 g NaCl), dokler na primer ne dobimo 300 ml vode uparjena. V tem primeru bi se prostornina raztopine zmanjšala, vendar se količina topljene snovi ne bi spremenila.
Razredčenje s uparjevanjem topila v fiziološki raztopini
Načela redčenja:
Ko dodamo topilo, je končni volumen raztopine vedno večji od začetnega volumna;
Ko odstranimo topilo, je končni volumen raztopine vedno manjši od začetnega volumna;
Masa topljene snovi se pri redčenju raztopine nikoli ne spremeni;
Molsko število topljene snovi se pri redčenju raztopine nikoli ne spremeni;
Ko razredčilu dodamo topilo, je koncentracija končne raztopine vedno nižja od koncentracije začetne raztopine;
Ko odstranimo razredčilo topila, je koncentracija končne raztopine vedno večja od koncentracije začetne raztopine.
Formule, uporabljene v redčenju
Izračun končne prostornine raztopine:
Prostornina končne raztopine v razredčitvi, v katero se doda topilo, se izračuna z naslednjim izrazom:
Vf = Vjaz + VThe
Vf = prostornina končne raztopine
Vjaz = prostornina začetne raztopine
VThe= prostornina dodanega topila
Če se v razredčitvi odstrani topilo, se končni volumen izračuna po naslednjem izrazu:
Vf = Vjaz - Vin
Vin = prostornina uparjenega topila.
Izračun skupna koncentracija:
Koncentracijo končne raztopine po razredčenju lahko izračunamo na naslednji način:
Çjaz.Vjaz = Cf.Vf
Çjaz= skupna koncentracija začetne raztopine
Vjaz = prostornina začetne raztopine
Çf = molarnost ali koncentracija končne raztopine v molih / L
Vf= prostornina končne raztopine
Izračun molarnost ali koncentracija v mol / l:
Molarnost končne raztopine po razredčenju lahko izračunamo z naslednjim izrazom:
Mjaz.Vjaz = Mf.Vf
Mjaz= molarnost ali koncentracija začetne raztopine v molih / L
Vjaz = prostornina začetne raztopine
Mf = molarnost ali koncentracija končne raztopine v molih / L
Vf= prostornina končne raztopine
Calcu Izračun naslova v velikem obsegu:
Naslov končne raztopine po razredčenju lahko izračunamo z naslednjim izrazom:
Tjaz.mjaz = Tf.mf
Tjaz= naslov začetne rešitve
mjaz = masa začetne raztopine
Tf = naslov končne rešitve
mf= masa končne raztopine
Ker je naslov mogoče izračunati tudi kot odstotek in ima pri vodnih raztopinah maso običajno enako vrednost kot volumen, lahko uporabimo naslednji matematični izraz:
Pjaz.Vjaz = Pf.Vf
Pjaz= odstotek začetne raztopine
Vjaz = prostornina začetne raztopine
Pf = odstotek končne raztopine
Vf= prostornina končne raztopine
Primeri izračunov, izvedenih v redčenju:
1. primer - (UFBA) Z dodajanjem 300 ml vode 100 ml 8% raztopine natrijevega bikarbonata je koncentracija dobljene raztopine:
a) 24% b) 18% c) 9% d) 4% e) 2%
Podatki, pridobljeni z vajo:
Odstotek začetne raztopine (Pjaz) = 8%
Začetna prostornina raztopine (Vjaz) = 100 ml
Končni volumen raztopine (Vf) = 400 ml (rezultat mešanja od 300 ml do 100 ml)
Odstotek končne raztopine (Pf) = ?
Za izračun odstotne koncentracije raztopine lahko uporabimo te vrednosti, podane v naslednjem izrazu:
Pjaz.Vjaz = Pf.Vf
8.100 = Pf.400
800 = Pf.400
Pf = 800
400
Pf = 2%
2. primer - (UFPA) 200 ml raztopine magnezijevega hidroksida, Mg (OH)2, smo pripravili z raztapljanjem 2,9 g baze v vodi. Kolikšen volumen te raztopine je treba razredčiti na 300 ml, da dobimo raztopino z molarnostjo 0,125 M? Podatki: H = 1; Mg = 24; O = 16.
a) 450 ml b) 150 ml c) 400 ml d) 300 ml e) 900 ml
Podatki, pridobljeni z vajo:
Masa topljene snovi v začetni raztopini (m1) = 2,9 g
Prostornina raztopine za redčenje = 200 ml ali 0,2 L (po delitvi s 1000)
Začetna prostornina raztopine (Vjaz) ki bo razredčen =?
Končni volumen raztopine (Vf) = 300 ml
Molarnost ali koncentracija končne raztopine v mol / L (Mf) = 0,125M
Za izračun koncentracije kot odstotek raztopine moramo narediti naslednje:
Korak 1: Izračunajte molsko maso topljene snovi.
Za to moramo pomnožiti število atomov vsakega elementa z njegovo atomsko maso in nato dodati rezultate:
MMg (OH) 2 = 1.24 + 2.16 + 2.1
MMg (OH) 2 = 24 + 32 + 2
MMg (OH) 2 = 58 g / mol
2. korak: Izračunajte koncentracijo v mol / l ali molarnost začetne raztopine:
Mjaz = m1
MV
Mjaz = 2,9
58.0,2
Mjaz = 2,9
11,6
Mjaz = 0,25 mol / l
3. korak: Določite prostornino raztopine, ki se bo razredčila, z navedenimi vrednostmi, ki jih najdemo v naslednjem izrazu:
Mjaz.Vjaz = Mf.Vf
0.25.Vjaz = 0,125.300
0.25.Vjaz = 37,5
Vjaz = 37,5
0,25
Vjaz = 150 ml
3. primer - (UEG-GO) Upoštevajte, da je 100 ml vodne raztopine bakrovega sulfata s koncentracijo 40 g. L–1, Dodamo 400 ml destilirane vode. V tem primeru bo imel vsak ml nove raztopine maso, v mg, enako:
a) 2 b) 4 c) 8 d) 10
Podatki, pridobljeni z vajo:
Količina vode, dodane razredčenju = 400 ml
Začetna prostornina raztopine (Vjaz) = 100 ml
Končni volumen raztopine (Vf) = 500 ml (rezultat mešanja od 400 ml do 100 ml)
Skupna koncentracija začetne raztopine (Cjaz) = 40 g. L–1
Skupna koncentracija končne raztopine (Cf) v mg / ml =?
Za izračun koncentracije raztopine v mg / ml moramo narediti naslednje:
Korak 1: Pretvorite začetno koncentracijo raztopine iz g / L v mg / ml.
Če želite to narediti, moramo tako števec kot imenovalec pomnožiti s 1000 in samo koncentracijo deliti s 1000:
Çjaz = 40g 1000
1L. 1000
Çjaz = 40 mg / ml
Zato sta enoti g / L in mg / ml enaki.
2. korak: Izračunajte koncentracijo v mg / ml z vrednostmi, navedenimi v naslednjem izrazu:
Çjaz.Vjaz = Cf.Vf
40.100 = Cf.500
4000 = Cf.500
Çf = 4000
500
Çf = 8 mg / ml
Jaz, Diogo Lopes Dias
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm