Več kemijske reakcije v našem vsakdanjem življenju se pojavljamo z izgubo in pridobivanjem energije v obliki toplota, saj tvorjenje in prekinitev vezi vključuje interakcijo energije s snovjo. Poleg reakcij se to zgodi tudi v spremembe fizičnega stanja.
eksotermni procesi
Pogosta reakcija zgorevanje je kurjenje lesa. Znano je, da se ta proces zgodi s sproščanjem energije v obliki toplote in svetlobe. Tako se ta reakcija imenuje eksotermni (predpona "exo" pomeni "zunaj"), saj se sprošča toplota.
Ena eksotermni proces kar ni reakcija, temveč sprememba agregacijskega stanja, je nastanek snega. Tekoča voda se strdi in ob sproščanju toplote tvori sneg. V tem postopku se natančneje sprosti 7,3 kJ toplote.
v teh eksotermni procesi, sprememba entalpija (ΔH), to pomeni, da bo količina sproščene toplote vedno negativna (∆H <0), ker je sprememba entalpije se izmeri tako, da entalpijo produktov zmanjšamo z entalpijo reagentov:
ΔH = Hizdelkov- Hreagenti
ali
ΔH = HKončno- Hzačetno
Ko se energija sprosti, bo entalpija izdelkov manjša, zato bodo spremembe entalpije negativne. Drugi primeri eksotermnih reakcij in pojavov so navedeni spodaj:
endotermni procesi
Imenujejo se reakcije ali spremembe fizičnega stanja, ki absorbirajo toploto endotermni procesi. Primer endotermna reakcija (predpona "endo" pomeni "navznoter") je kuhanje hrane, pri kateri je potrebna energija. Po drugi strani pa je endotermna transformacija fizičnega stanja izhlapevanje tekoče vode, ki mora, da se zgodi, absorbirati 44 kJ.
V tem primeru, ko se entalpija izdelkov ali končno stanje poveča, ko se energija absorbira, je sprememba entalpije vedno pozitivna (ΔH> 0). Upoštevajte še druge primere endotermnih procesov:
V kratkem:
ZDA eksotermni procesi, sistem izgubi toploto in okolje se ogreje;
ZDA endotermni procesi, sistem pridobi toploto in okolje se ohladi.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm
