THE testenineatomski, kot že ime pove, je masa atoma, ki jo običajno simbolizira "mThe” ali “MA”. Ker pa je atom izjemno majhna entiteta, nevidna človeškim očem, na primer z tehtnico ni mogoče izmeriti njegove mase. Tako so znanstveniki določili maso atomov tako, da so jih primerjali z masami drugih atomov.
To se naredi tudi z drugimi enotami. Na primer, enota za maso je standardni kilogram, ki ustreza cilindru višine in premera 3,917 cm, izdelan iz 10 % iridija in 90 % platine. Torej služi kot primerjava. Na primer, če "tehtamo" predmet na tehtnici in ugotovimo, da je njegova masa 10 kg, to pomeni, da je njegova masa 10-krat večja od izbranega standarda: 1 kg.
Enako velja za atome. Izbrani standard je bil ogljik-12, temu atomu pa je bila poljubno dodeljena masa 12 u. "u" je enota atomske mase in je zato enakovredna 1/12 mase atoma ogljika.
Na primer, ko rečemo, da je atomska masa vodika enaka 1 u, to pomeni, da je če ogljik razdelimo na 12 delov, je masa enega od teh delov enaka masi atoma vodik. Drug primer je žveplo, njegova atomska masa je 32 u, kar pomeni, da je njegova masa 32-krat večja od 1/12 mase
12Ç.1 u = 1/12 mase 1 ogljikovega atoma 12
Enota atomske mase je 1/12 mase ogljika-12
Molekulska masa snovi je vsota atomskih mas elementov. Na primer, atomska masa kisika je enaka 16 u, zato je molekulska masa molekule plina kisika (O2) je enako 32u.
Ker so laboratorijske tehnike trenutno zelo napredne, obstajajo naprave, ki natančno merijo atomsko maso elementov, kot je masni spektrometer. Tako je to mogoče vedeti 1 u je enako 1,66054. 10-24 g.
Zemljevid misli: atomska masa
* Če želite prenesti miselni zemljevid v PDF-ju, Klikni tukaj!
Ker so atomske mase določene z veliko natančnostjo, so podane v periodnem sistemu v obliki decimalnih števil. Ko pa gremo delat izračune, običajno uporabimo zaokroženo število, z izjemo poskusov, ki morajo biti zelo natančni. Na primer, če pogledate periodično tabelo, boste videli, da je atomska masa kisika enaka 15.999 u, pri izračunih pa običajno uporabljamo vrednost 16 u. To se zgodi tudi z ogljikom, katerega atomska masa je podana z 12,01 u, kot je prikazano spodaj:
Predstavitev ogljika v periodnem sistemu
Elementi, ki se pojavljajo v periodnem sistemu, so dejansko tehtano povprečje vseh naravnih izotopov elementa. Tako je atomska masa, ki je prikazana v tabeli, tudi povprečje atomskih mas teh elementov. Na primer, klor (C?) ima dva naravna izotopa, 35 in 37, katerih odstotek v naravi je 75,76 % in 24,24 %. Atomske mase vsakega od teh izotopov so različne, pri čemer je C?-35 34,96885 u in C?-37 36,96590.
Na ta način se izračuna atomska masa elementa ob upoštevanju mase vsakega izotopa in številčnosti, s katero se pojavlja v naravi. V primeru klora imamo:
Atomska masa elementa klora = (34,96885. 75,76%) + (36,96590. 24,24%)
100%
Atomska masa elementa klora = 35,45
To je vrednost atomske mase klora, ki se pojavi v periodnem sistemu.
* Mind Map avtorja Diogo Lopes
Avtor: Jennifer Fogaça
Diplomiral iz književnosti
vir: brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-massa-atomica.htm
