Mehanizem je simulacija načina obdelave reakcije, opisuje korake, skozi katere gredo reaktanti, da dosežejo končni produkt.
Mehanizmi so bili predlagani na podlagi eksperimentov, saj ni mogoče vizualizirati korak za korakom reakcije in so zelo uporabni pri Organska kemija, saj organske spojine reagirajo med seboj na različne načine: prekinejo vezi, tvorijo spojine posredniki.
Obstajajo dejavniki, ki vplivajo na končni produkt reakcije, kot so na primer narava topila, polarnost vezi, izmenjava elektronov itd. Zato določen mehanizem ni vedno edini način za nastanek produkta, lahko se pojavljajo na različne načine, ionsko ali preko prostih radikalov, na primer.
1. ionski mehanizem: proces, ki se začne s heterolitičnim pretrganjem kovalentne vezi in tvorbo ionov (karbokation in karbanion).
Sledite mehanizmu alkenske halogenacije.
Mehanizem lahko razdelimo na stopnje:
1. stopnja: Heterolitična prekinitev kovalentne vezi (Cl — Cl): tvorba karbokationa in aniona (Cl-).
2. stopnja: Kloridni anion (Cl-) napad na karbokation.
3. stopnja: Tvorba produkta 1,2 - dikloropropana.
Kot je razvidno, halogenacija alkenov poteka po ionskem mehanizmu.
Opomba: Kot pove že ime, se halogenacija izvede z dodajanjem halogena (klora) molekuli.
2. Mehanizem preko prostih radikalov: homolitična ruptura kovalentne vezi tvori proste radikale (zelo nestabilne in reaktivne), poglejmo primer:
Reakcija se začne s pretrganjem peroksidne vezi in tvorbo prostih radikalov. V vmesnem koraku pride do napada radikala na polarizirani vodik (H — Br) in posledično nastajanje novega prostega radikala • br (zelo nestabilen in reaktiven).
Avtor: Líria Alves
Diplomirala iz kemije
Šolska ekipa Brazilije
Poglej več!
Radikali v organski kemiji
Organska kemija - Kemija - Brazilska šola
vir: brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mecanismos-reacoes-organicas.htm
