Ob ionske snovi so tisti, ki imajo vsaj eno ionsko vez, to je, kadar pride do dokončnega prenosa elektronov iz enega od atomov v drugega, pri čemer nastane ions. Atom elementa, ki je izgubil elektrone, prevzame pozitiven naboj in je ion, imenovan kation, medtem ko je atom, ki je sprejel elektrone, ki dobijo negativni naboj, anion.
Obstajajo preprosti ioni (tvori ga samo atom) in sestavljeni ioni (tvorijo jih skupine atomov različnih kemičnih elementov, ki so skupaj pridobili ali izgubili enega ali več elektronov). Spodaj je tabela s seznamom enostavnih in sestavljenih anionov in kationov, ki sestavljajo ionske spojine.
Tabela anionov, ki tvorijo ionske snovi
Tabela kationov, ki tvorijo ionske snovi
Med zgoraj prikazanimi anioni so najpomembnejši: klorid, karbonat, nitrat in sulfat. Vežejo se z elementi, ki so manj elektronegativni kot sami in tvorijo glavne soli, ki jih najdemo v naravi in v našem vsakdanjem življenju. Klorid je preprost anion, medtem ko so druge skupine vsi sestavljeni anioni.
Ti soli so anorganske ionske snovi, ki po tteorija Arrheniusove elektrolitske disocijacije, lahko definiramo kot spojine, ki v vodnem mediju sprostijo vsaj en kation, ki ni H+ (ali H3O+) in vsaj en anion, ki ni OH-.
Soli, ki jih tvorijo sestavljeni anioni, imajo ionske in kovalentne vezi, anioni pa tvorijo kovalentne vezi (z delitvijo elektronov), vez med temi anioni in kovino ali polmetalno pa je ionsko.
Na primer natrijev nitrat (NaNO3) tvori ionska vez med natrijevim kationom (Na+) in nitratni anion (NO3-), s prenosom elektrona. Spodaj upoštevajte, da obstaja ta ionska vez, toda vez, ki tvori anion, je kovalentna:
To pa je le formula enote. Ionske snovi se dejansko držijo skupaj in tvorijo velike grozde natančno določenih geometrijskih oblik, ki jih imenujemo kristalne rešetke. To se zgodi zaradi elektrostatične privlačnosti, ki obstaja med temi naboji nasprotnih znakov, ioni končajo privabljanje najbližjih, oblikovanje teh mrež, v katerih je več anionov okoli kationa in obratno. Količina ionov, ki obkrožajo ion z nasprotnim nabojem, se imenuje koordinacijska številka.
Nato imamo na primer sol bakrovega sulfata (CuSO4) in ponazoritev njegovega kristalnega retikuluma:
Zaradi teh ureditev imajo ionske snovi naslednje glavne lastnosti:
So trdni pri sobni temperaturi;
Imajo visoka tališča in vrelišča;
So trdi in krhki;
Prevajajo električni tok, ko se raztopijo v vodi in ko se stopijo.
Spodaj imamo besedila, ki pojasnjujejo, kako nastajajo kloridni, karbonatni, nitratni in sulfatni anioni, njihova sestava, lastnosti, viri, pomen, uporabe in primeri ionskih snovi, ki vsebujejo. Dostopite do vsakega od njih, da boste na tekočem z vsemi temi podrobnostmi:
* Kloridi;
* Karbonati;
* Nitrati;
* Sulfati.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm
