Kaj je variacija entalpije?

variacija entalpije je fizična količina, ki jo predstavlja okrajšava ΔH (grška črka Δ pomeni variacijo in črka H predstavlja entalpija), ki označuje količino energije, ki jo absorbira ali sprosti a kemijska reakcija.

  • Endotermna reakcija: ko se energija absorbira;

  • Eksotermna reakcija: ko se sprosti energija.

Izraz za izračun spremembe entalpije

Kot pri vseh variacijah, ki smo jih delali v fiziki, se variacija entalpije določi z odštevanjem med končnim rezultatom in začetnim. Ker konec reakcije ustreza produktom, začetek pa reaktantom, torej:

ΔH = Izdelki - Reagenti

Ker ima vsaka kemična snov določeno količino energije (entalpijo), za izračun variacija entalpije, treba je upoštevati količino energije vsakega člana reakcije, kot sledi:

  • Reagenti: če ima reakcija več produktov, je treba dodati tudi njihove entalpije;

Če reakcija predstavlja naslednjo enačbo:

A + 2 B →

Entalpijo reaktantov dobimo tako, da dodamo entalpijo reaktanta A vsoti dvakratne entalpije B (to je zato, ker sta v enačbi 2 mola B).

Hr = HA + 2.HB

  • Izdelki: če reakcija predstavlja več produktov, je treba njune entalpije sešteti;

Če reakcija predstavlja naslednjo enačbo:

A + 2 B → C + 3D

Entalpija reaktantov bo podana z vsoto entalpije produkta C z vsoto trojne entalpije D (to je zato, ker so v enačbi 3 moli D).

Hp = HC + 3.HD

Tako je izraz za izračun variacija entalpije je podana z odštevanjem med entalpijo produktov in entalpijo reaktantov kemijske reakcije.

ΔH = Hp - Hr

Interpretacija rezultata variacije entalpije

Ker gre za odštevanje med entalpijami produktov in reagentov, je lahko rezultat variacije entalpije pozitiven ali negativen.

  • Negativno: kadar je entalpija reaktantov večja od entalpije produktov.

Hr > Hp

  • pozitivno: kadar je entalpija produktov večja od entalpije reaktantov.

Hp > Hr

Iz rezultata variacije entalpije lahko reakcijo razvrstimo v endotermni ali eksotermni, po naslednjem kriteriju:

  • endotermno: ko je rezultat pozitiven.

ΔH > 0

  • eksotermno: ko je rezultat negativen.

ΔH < 0

Primeri, kako določiti spremembo entalpije kemijske reakcije

1. primer (UFF-RJ): Upoštevajte privzete vrednosti entalpije tvorbe (ΔHOf) v KJ.mol-1 pri 25 °C naslednjih snovi:

  • CH4 (g) = -74,8

  • CHCl3 (1) = - 134,5

  • HCl(g) = - 92,3

Za naslednjo reakcijo:

CH4 (g) + 3Cl2 (g) → CHCl3 (1) + 3HCl(g)

ΔHOf bo:

a) - 151,9 KJ.mol-1

b) 168,3 KJ.mol-1

c) - 673,2 KJ.mol-1

d) - 336,6 KJ.mol-1

e) 841,5 KJ.mol-1

Za določitev spremembe entalpije te reakcije moramo izvesti naslednje korake:

  • 1O korak: Preverite, ali je enačba uravnotežena. Če ne, mora biti uravnotežen.

Enačba, ki jo zagotavlja vaja, je uravnotežena, tako da imamo 1 mol CH4 in 3 mol Cl2 v reagentih in 1 mol CHCl3 in 3 mol HCl v produktih.

  • 2O korak: Izračunajte količino entalpije produktov (Hp), pomnožite količino v molih z dobavljeno entalpijo in nato seštejte rezultate:

Hp = produkt CHCl3 + HCl produkt

Hp = 1.(-134.5) + 3.(-92.3)

Hp = -134,5 + (-276,9)

Hp = -134,5 - 276,9

Hp = - 411,4 KJ.mol-1

  • 3O korak: Izračunajte količino entalpije reaktantov (Hr), pomnožite količino v molih z podano entalpijo in nato seštejte rezultate:

Opomba: Kot je Cl2 je preprosta snov, zato je njena entalpija 0.

Hr = CH reagent4 + Cl reagent2

Hr = 1.(-74.8) + 3.(0)

Hr = -74,8 + 0

Hr = -74,8 KJ.mol-1

  • 4O korak: Izračunajte spremembo entalpije z uporabo vrednosti, ki jih najdete v prejšnjih korakih v naslednjem izrazu:

HOf = Hp - Hr

HOf = - 411,4 - (-74,8)

HOf = -411,4 + 74,8

HOf = -336,6 KJ.mol-1

2. primer (UEM-PR): Plin kisika je mogoče pripraviti v laboratoriju s skrbnim segrevanjem kalijevega klorata v skladu z reakcijo:

2KClO3(e) → 2KCl(s) + 3O2 (g) ΔH= +812 KJ/mol

Ob predpostavki, da je entalpija KCl(s) je vreden +486 KJ/Mol in glede na sistem pri 25 °C in 1 atm, kolikšna je privzeta vrednost entalpije KClO3(e) v KJ/mol?

Za določitev entalpije ene od komponent enačbe iz poznavanja variacije entalpije moramo izvesti naslednje korake:

  • 1O korak: Preverite, ali je enačba uravnotežena. Če ne, mora biti uravnotežen.

Enačba, ki jo zagotavlja vaja, je uravnotežena, tako da imamo 2 mola KclO3 v reagentu in 2 mola KCl in 3 mole O2 na izdelkih.

  • 2O korak: Izračunajte količino entalpije produktov (Hp), pomnožite količino v molih z dobavljeno entalpijo in nato seštejte rezultate:

Opomba: Kot O2 je preprosta snov, zato je njena entalpija 0.

Hp = produkt KCl+ produkt O2

Hp = 2.(+486) + 3.(0)

Hp = +972 + 0

Hp = 972 KJ.mol-1

  • 3O korak: Izračunajte entalpijo reagenta KClO3, z uporabo variacije entalpije, navedene v izjavi, in entalpije produktov, izračunane v prejšnjem koraku, v naslednjem izrazu:

HOf = Hp - Hr

812= 972 - 2.(h)

2h = 972-812

2 h = 160

Hr = 160
2

Hr = 80 KJ/mol

vir: brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-variacao-entalpia.htm

Stopnja spremembe funkcije 1. stopnje

Stopnja spremembe funkcije 1. stopnje

V funkciji 1. stopnje imamo, da je stopnja spremembe podana s koeficientom a. Imamo, da funkcija ...

read more
Božični recept: galeta iz sladkega krompirja

Božični recept: galeta iz sladkega krompirja

Da bi povečali vaše možnosti za predjed, glavne jedi in sladice, smo vam pripravili vrsto publika...

read more

Šah. Šah, njen cilj, njegovi deli in pravila

Šah je tekmovalna družabna igra, ki jo igrata dva udeleženca. Vsak je predstavljen s koščki naspr...

read more