Izotopi, izobari in izotoni

Ti izotopi, izobare in izotoni so klasifikacije atomov kemičnih elementov, prisotnih v periodnem sistemu, glede na količino protonov, elektronov in nevtronov, ki so prisotni v vsakem od njih.

Tako so izotopi elementi, ki imajo enako število protonov, izobarji imajo enako število mase, medtem ko imajo izotopi enako število nevtronov.

Pomembno je poudariti, da protoni (p) imajo pozitiven naboj, elektroni (e), negativni naboj in nevtroni (n), nimajo naboja (nevtralnosti) in glede na strukturo atomov, protonov in nevtronov so koncentrirani v jedru, medtem ko se elektroni nahajajo v elektrosferi, to je okoli jedro.

Kemični element

Vsak kemični element periodni sistem je predstavljen s simbolom, na primer H (vodik), kjer je na vrhu masno število (A), atomsko število (Z) pa na dnu simbola, na primer: zHTHE

Atomska številka (Z)

O atomsko število (Z) predstavlja količino protonov v vsakem atomu.

Tako je število protonov enako številu elektronov (p = in), ker atom ustreza električno nevtralnemu delcu, torej z enakim številom nasprotnih nabojev: pozitivno nabitih protonov in negativno nabitih elektronov.

Masno število (A)

O masno število (A) vsakega atoma ustreza vsoti protonov in nevtronov (A = p + n) v jedru elementa.

Pomembno je omeniti, da elektron, saj ima nepomembno maso, torej 1836-krat manjšo glede na protone in nevtrone, ni vključen v vsoto mas kemičnih elementov. Zaradi tega se masno število ne ujema z dejansko ali dejansko maso atoma.

izotopi

Izotopi (izotopija) so atomi istega kemičnega elementa, ki imajo isto atomsko številko (Z) in različna masna števila (A).

Izobarji

Izobari (izobaria) so atomi različnih kemičnih elementov, ki imajo enako masno število (A) in različna atomska števila (Z).

Izotoni

Izotoni (izotonija) so atomi različnih kemičnih elementov, ki imajo različna atomska števila (Z), različna masna števila (A) in enako število nevtronov.

Vaje

  • Ali jih glede na predstavitev kemijskih elementov spodaj, kalcija (Ca), kalija (K) in argona (Ar) lahko uvrstimo med izotope, izotone ali izobare?

20Tukaj40, 19K40, 18Zrak40

Če pri predstavitvi kemičnega elementa masno število ustreza vsoti protonov in nevtronov (A = p + n) v zgornji predstavitvi upoštevajte, da so številke na vrhu črke enake: 40.

Tako se sklene, da so kalcij, kalij in argon elementi izobare saj imajo enako masno število (A) in različna atomska števila (Z), ki jih predstavljajo številke na dnu elementa (20, 19, 18).

  • Glede na klasifikacijo kemičnih elementov (izotopi, izobari in izotoni) razvrstite prikazane atome:

90THE232, 91B234, 90Ç233, 92D233, 93IN234.

Upoštevajte, da imajo vsi zgornji elementi masno število in atomsko število, vendar nimajo nevtronskega števila. Tako jih je treba razvrstiti po kemijski klasifikaciji (izotopi, izobari in izotoni), število nevtronov, prisotnih v vsakem elementu, po formuli (A = p + n):

Element A: 90THE232

A = p + n

232 = 90 + n

232 - 90 = n

142 = n

Element B: 91B234

A = p + n

234 = 91 + n

234 - 91 = n

143 = n

Element C: 90Ç233

A = p + n

233 = 90 + n

143 = n

Element D: 92D233

A = p + n

233 = 92 + n

141 = n

Element E: 93IN234

A = p + n

234 = 93 + n

141 = n

Kmalu,

  1. Elementi 90THE232 in 90Ç233 so izotopi saj imajo enako atomsko število in različna masna števila;
  2. Elementi (91B234 in 93IN234) in (90Ç233 in 92D233) so izobare ker imajo enako masno število in različna atomska števila;
  3. Elementi (91B234 in 90Ç233) in (92D233 in 93IN234) so izotoni ker imajo enako število nevtronov ter različna masna števila in atomska števila.

preberite Atomska maša.

Ogljikove nanocevke. Uporaba ogljikovih nanocevk

Ogljikove nanocevke. Uporaba ogljikovih nanocevk

ti ogljikove nanocevke, NTC (CNT, iz angleščine ogljikova nanocevka), so votli valji ali cevi, ki...

read more
Obarjanje netopnih soli

Obarjanje netopnih soli

Za vse, ki ste že trpeli zaradi ene najhujših bolečin na svetu, znamenite ledvične kolike, bi bil...

read more
Reakcije z več kot eno oksidacijo in/ali redukcijo. Oksidacija in redukcija

Reakcije z več kot eno oksidacijo in/ali redukcijo. Oksidacija in redukcija

Glavna značilnost redoks reakcij je, da ena kemična vrsta hkrati izgubi elektrone (z oksidacijo),...

read more