Pravilna alternativa: d) število protonov v atomskem jedru.
Periodna tabela organizira znane kemijske elemente glede na število protonov v jedru atoma, ki ustreza atomskemu številu elementa.
Na primer, natrij (Na) ima atomsko številko 11, ker je v jedru njegovega atoma 11 protonov.
Pravilna alternativa: b) podnivo, ki ga zaseda najbolj energičen elektron.
V periodnem sistemu so na koncih vidni reprezentativni elementi, ki ustrezajo skupinam 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. V reprezentativnih elementih je najbolj energičen elektron v s ali p podravni.
Preverite elektronsko distribucijo prvega elementa vsake skupine, ki je razvrščena kot reprezentativna.
| Skupina | element | elektronska distribucija |
| 1. skupina | 3preberite | 1s2 2s1 |
| 2. skupina | 4biti | 1s2 2s2 |
skupina 13 |
5B | 1s2 2 s2 2P1 |
| 14. skupina | 6Ç | 1s2 2 s2 2P2 |
| skupina 15 | 7N | 1s2 2 s2 2P3 |
| 16. skupina | 8O | 1s2 2 s2 2P4 |
| Skupina 17 | 9F | 1s2 2 s2 2P5 |
| Skupina 18 | 2on | 1s2 |
V prehodnih elementih, ki so v središču mize, od skupin 3 do 12, se najbolj energijski elektron nahaja v podnivu in je razvrščen kot notranji prehod ali f, kar ustreza zunanjemu prehodu, so lantanidi in aktinidi, ki se nahajajo v dveh vrsticah pod ostalimi. elementi.
Pravilna alternativa: c) podobne lastnosti.
Z opazovanjem podobnih fizikalnih in kemijskih lastnosti kemičnih elementov je bilo mogoče na periodnem sistemu združiti v družine. Danes IUPAC priporoča, da se skupina elementov, ki ustreza navpičnim črtam tabele, imenuje skupina.
Te podobne značilnosti se zgodijo, ker imajo elementi iste skupine enako število valentnih elektronov. Glej primer skupine 1 ali družine alkalijskih kovin.
| 1. skupina | Eletronska distribucija |
|---|---|
| 3preberite | 2-1 |
| 11Ob | 2-8-1 |
| 19K | 2-8-8-1 |
| 37Rb | 2-8-18-8-1 |
| 55Cs | 2-8-18-18-8-1 |
| 87Fr | 2-8-18-32-18-8-1 |
Ena glavnih značilnosti te skupine je sposobnost elementov, da reagirajo z vodo in tvorijo hidrokside, kot sta LiOH in NaOH.
Pravilna alternativa: c) C, H, O in N
a) NAPAK. Čeprav bor (B) in jod (I) nista kovini, sta vanadij (V) in kalij (k).
b) NAPAK. Od teh elementov le argon (Ar) ni kovina. Cezij (Cs), barij (Ba) in aluminij (Al) so.
c) PRAVILNO. Ogljik (C), vodik (H), kisik (O) in dušik (N) niso kovine. Čeprav je vodik na levi v tabeli, nad litijem v skupini 1, pa ni del te skupine.
d) NAPAK. Neon (Ne), ksenon (Xe), germanij (Ge) so nekovine. Cerij (Ce) je kovina.
Pravilna alternativa: c) v naraščajočem vrstnem redu atomskega števila.
Prvi poskusi združevanja kemičnih elementov so temeljili na masi atomov. Vendar pa trenutna periodna tabela predstavlja elemente v naraščajočem vrstnem redu atomskega števila.
Atomski polmer in elektronegativnost sta periodični lastnosti, to pomeni, da se spreminjata, ko se atomsko število poveča ali zmanjša.
Pravilna alternativa: c) vodoravne črte ustrezajo obdobjem, navpične črte pa so družine elementov.
a) NAPAK. Najbolj popolno tabelo je ustvaril Mendeleev, vendar je Henry Monseley reorganiziral tabelo, ki jo je predlagal Mendeleev, v naraščajočem vrstnem redu atomskega števila.
b) NAPAK. Reprezentativni elementi se nahajajo v blokih s, skupini 1 in 2 in p blokih, skupinah 13 do 18.
c) PRAVILNO. Vodoravne črte od 1 do 7 so obdobja periodnega sistema in ustrezajo številu napolnjenih ali napolnjenih nivojev energije. 18 navpičnih črt je skupin ali družin, ki združujejo elemente s podobnimi lastnostmi.
d) NAPAK. Večina elementov periodnega sistema je kovin in se nahaja v sredini in levo.
Pravilna alternativa: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d
Pravilna povezava med družinami in elementi v periodnem sistemu je:
I.b. Alkalne kovine: litij (Li), natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs) in francij (Fr).
II.a. Zemeljskoalkalijske kovine: berilij (Be), magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) in radij (Ra).
III.e. Halkogeni: kisik (O), žveplo (S), selen (Se), telur (Te), polonij (Po), jetrna morja (Lv).
IV.c. Halogeni: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astatin (At) in tenessin (Ts).
V.d. Plemeniti plini: helij (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) in oganeseson (Og).
Pravilna alternativa: c) žlahtni plin.
Z elektronsko distribucijo je mogoče poznati lokacijo elementa v periodnem sistemu. Ker je atomsko število elementa 10, ima v jedru 10 protonov in torej 10 elektronov v elektrosferi.
1s2 2 s2 2p6
Upoštevajte, da ima atom osnovnega stanja elementa samo dve lupini, najbolj zunanja lupina pa 8 elektronov. Zato lahko rečemo, da je element žlahtni plin. S preverjanjem periodnega sistema bomo ugotovili, da gre za element neon (Ne).
Pravilna alternativa: d) Halogeni in žlahtni plini.
Halogeni imajo ns konfiguracijo2 np5 v valentni plasti. Oglejte si primere:
Fluor: 9F: 1 s2 2 s2 2p5
Klor: 17Cl: 1 s2 2 s2 2p6 3s2 3p5
Plemeniti plini pa imajo konfiguracijo ns2 np6:
Neon: 10Ne: 1 s22 s2 2p6
Argon: 18Zrak: 1 s2 2 s2 2p63s2 3p6
Izjema te skupine je helij, ki ima le 2 elektrona konfiguracijo 1s2.
Odgovor: Magnezij (Mg), Kalcij (Ca), Ogljik (C), Dušik (N) in Argon (Ar).
